【推荐1】体积为2L的密闭容器中反应2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃；NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：

(1)下列叙述中不能作为2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g) 达到平衡状态的标志的是___________
A．v_正（NO₂）=2v_逆（O₂）     B．c(NO₂)=c(NO)
C．气体的平均摩尔质量不变 D．NO的体积分数保持不变
(2)对比试验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是_____ (填字母)。
A.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
B.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
C.实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
D.对比试验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
(3)如图是在T₁℃时密闭容器甲中NO的体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画出该反应在T₂℃（T₂>T₁）时的NO体积分数随时间t的变化曲线_______。

(4)若实验Ⅰ中NO₂的起始浓度改为1.2mol.L^-1,其它条件不变，则达到平衡时所需要的时间______40min(填“大于”、“小于”或“不变”)
(5)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气_____L(设空气中N₂与O₂的体积比4：1，其它成分忽略不计)

【推荐2】一定条件下，用 CO₂和 H₂反应生产燃料甲醇的热化学方程式为 CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。回答下列问题：

(1)该反应的 △H______0(填“＞”或“＜”)，原因是______。
(2)在恒温恒容密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。
A．v( H₂)=3v(CO₂)
B．容器内气体压强保持不变
C．v_逆(CO₂)= v_正(CH₃OH)
D．容器内气体密度保持不变
(3)在体积为1L的恒温(温度为 T℃)恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图 2 所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=______平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为______，T℃时该反应的平衡常数K=______ L²·mol^-2(保留 2 位小数)。

【推荐3】在一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则
(1)该条件下反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)该条件下反应到达平衡时，CH₃OH的转化率为___________，混合气体的压强是反应前的___________倍。
(4)该条件下判断该反应达平衡状态的依据是(填序号)___________。
a．v_正(CH₃OH)=v_逆(CO₂)       b．混合气体的密度不变
c．c(CH₃OH)=c(H₂O)            d．混合气体的总物质的量不变
(5)将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是(        )
a．正反应速率减小，逆反应速率增大   b．正反应速率增大，逆反应速率增大
c．正反应速率小于逆反应速率             d．c(CO₂)减小

【推荐1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
已知：K_1000℃＞K_800℃，则该反应是_________反应。（填“吸热”或“放热”）；
（2）已知在800 ℃时，该反应的平衡常数K₁＝0.9，则该温度下反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K₂ ＝ ______________ ，反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K₃ ＝_______________ 。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。
A．容器中压强不变                      B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）               D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为_____________℃。

【推荐2】氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：
Ⅰ、C₂H₂(g)+HCl(g)C₂H₃Cl(g)，△H₁=-124.8kJ·mol^-1
Ⅱ、C₂H₂(g)+2HCl(g)C₂H₄Cl₂(g)，△H₂=-179.3kJ·mol^-1
Ⅲ、C₂H₂(g)2C(s)+H₂(g)，△H₃=-277.8kJ·mol^-1
较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入C₂H₂(g)和HCl(g)，发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内压强为P₀Pa，10min达到平衡时C₂H₃Cl(g)、HCl(g)的分压分别为P₁Pa、P₂Pa。反应Ⅰ的平衡常数K_p=___________。

【推荐3】在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
①A的转化率
②平衡常数K
③10min内生成物C的反应速率

【推荐1】已知2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟(t₁)时达到平衡。如下图所示：
   
请回答下列问题：
(1)用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为___________mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=___________。
(2)上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t₂发生改变的条件可能是___________(写一个即可)。
(3)在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程___________。(不必求出x)
(4)某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度____500℃(填“＞”、“＜”、“＝”)。
(5)500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、ymol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第(3)完全相同，则y=______mol。刚开始时反应向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行。

【推荐2】现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO₂和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如图。根据图意回答下列问题：
   
（1）从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率υ(NO₂)＝___。
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0。试回答：
①若起始时c（CO）=2mol·L^-1，c（H₂O）=3mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____。
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态___（填“是”与“否”），此时υ_（正）__υ_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

【推荐3】温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：
H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0。实验数据如下：

容器	物质的起始浓度(mol·L－1)			物质的平衡浓度
	c(H2)	c(I2)	c(HI)
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(HI)＝0.06 mol·L－1
Ⅱ(恒压)	0	0	0.6

试计算：
(1)容器Ⅰ与容器Ⅱ达平衡时物质的量之比_____________；
(2)温度为T时，容器Ⅰ的平衡常数____________。（写出解题步骤，计算结果保留3位有效数字）
(3)达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.2 mol I₂和0.1 mol HI，则此时正、逆反应的相对大小____________。（写出解题依据）
(4)能否计算容器Ⅱ平衡时HI的分解率？____________（写出解题步骤，不必计算结果）

【推荐1】在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

时间/s 浓度/(mol/L)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	0.070	0.050	c3	a	b
c(NO2)	0	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

请填空:
（1）该反应的化学方程式为____________。达到平衡时N₂O₄的转化率为____________,表中c₂____________c₃;a____________b(填“>”“<”或“=”)。
（2）在0~20s内,N₂O₄的平均反应速率为____________。

【推荐2】（1）在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：
①该反应的化学方程式为___。
②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时，图像发生改变的原因可能是__（填字母）。
a.增大压强       b.降低温度       c.加入催化剂       d.增加A的物质的量
（2）在100℃时，将0.01mol的N₂O₄气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度/mol·L-1	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)/mol·L-1	0.100	0.070	0.050	a	b	c
c(NO2)/mol·L-1	0.000	0.060	d	0.120	0.120	0.120

试填空：
①该反应的化学方程式__，达到平衡时N₂O₄的转化率为__。
②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为__。

【推荐3】苯乙烷(C₈H₁₀)可生产塑料单体苯乙烯(C₈H₈)，其反应原理是C₈H₁₀(g)C₈H₈(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋125kJ·mol^－1
Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(C8H10)/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n(C8H8)/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

(1)该温度下，该反应的化学平衡常数K=________________。
(2)若保持其他条件不变，用0.40molH₂(g)和0.40molC₈H₈(g)合成C₈H₁₀(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是________________，通过计算说明此时，该反应是否达到了平衡状态__________？