1 . 下列实验操作或实验方案，能达到目的的是

选项	实验操作或实验方案	目的
A	向有MnO2固体的圆底烧瓶中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸	制取并纯化氯气
B	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	检验Na2SO3固体是否变质
C	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝	证明该气体为Cl2
D	将NaOH待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照	测定NaOH溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作能达到实验目的的是

	目的	操作
A	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化
C	验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)	取2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L－1NaCl溶液和5滴0.1mol·L－1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀
D	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验方案中，可以达到实验目的的是（     ）

选项	实验操作与现象	目的或结论
A	向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、静置后分层	裂化汽油可萃取溴
B	用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH	验证酸性： CH3COOH＞HClO
C	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2晶体已氧化变质
D	取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液中一定含有NH4+

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂，常用富马酸(结构简式为HOOCCH=CHCOOH)和FeSO₄制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下。
Ⅰ．制备富马酸亚铁
①将富马酸置于100 mL烧杯A中，加热水搅拌；
②加入Na₂CO₃溶液10 mL使溶液pH为6.5~6.7，并将上述溶液移至100 mL容器B中；
③安装好回流装置C，加热至沸，然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入FeSO₄溶液30 mL并恰好完全反应；
④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时，冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀；
⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量。
Ⅱ．产品纯度测定
取0.400 g样品置于250 mL锥形瓶中，加入15.00 mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00 mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000 mol/L硫酸铈铵［(NH₄)₂Ce(SO₄)₃］标准液滴定(还原产物为Ce³⁺)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗23.00 mL标准液。
(1)以上操作中不需要使用的仪器是_____(填序号)，仪器D的名称是_____。
   
(2)在富马酸溶液中加入Na₂CO₃溶液并加热、搅拌，调节pH为6.6，如果Na₂CO₃过量，则制得的富马酸亚铁质量_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为_____。
(4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去_____离子(填离子符号)，检验沉淀是否洗净的方法是_____。
(5)根据上述实验数据，测得产品的纯度是_____%(保留4位有效数字)。