1 . I.现有常温下的3份溶液：
①0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液；②0.01mol•L^-1HCl溶液；③pH=12的氨水
(1)3份溶液中，水的电离程度最大的是______(填序号)。
(2)若②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②______③(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)等体积的①②溶液分别与足量锌粒反应，生成氢气的体积：①______②(填“＞”“＜”或“=”)。
II.NaH₂PO₄、Na₂HPO₄可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na₅P₃O₁₀)。
(4)能说明Na₂HPO₄溶液显弱碱性的离子方程式为______。
(5)测定某三聚磷酸钠试样中Na₅P₃O₁₀的含量可用间接滴定法，其流程如下：样品1.3000gH₃PO₄NaH₂PO₄→配成100.00mL溶液取25.00mL溶液Na₂HPO₄
①滴定时所用的指示剂X可为______。
②滴定实验所得数据记录如表(样品中杂质不与酸或碱反应)。

滴定次数	待测溶液的体积(mL)	0.1mol•L-1NaOH溶液的体积
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

试计算样品中Na₅P₃O₁₀(Mr=368)的质量分数(结果保留到小数点后一位)______%。

2 . 铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。
（1）铝元素位于周期表中第________周期________族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质：①NaAlO₂、②NaBO₂、③NaGaO₂，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为________(用序号表示)。
（2）将20.0 mL 0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液和20.0 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液混合，所得溶液中Al^3＋、NH、SO、OH^－、H^＋的浓度由大到小的顺序为________________________。
（3）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某AlN样品中仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，甲组同学设计了如下流程：

已知：AlN＋NaOH＋H₂O=NaAlO₂＋NH₃↑。
①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
②实验过程中，称得样品的质量为4.2 g，最后得到的固体为5.1 g，则样品中AlN的质量分数为________。(不考虑整个过程中的损耗)

3 . 碲(Te)及其化合物是重要的半导体材料，碲兼具金属和非金属性质，常用于半导体、合金、化工、橡胶、玻璃等工业；电解法精炼铜的阳极泥是碲的主要来源，经预处理后的阳极泥中含TeO₂及铁、铅、铜的化合物等，通过如图所示流程制备高纯碲：

已知：①TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱；
②部分难溶物的K_sp如表： (溶液中离子浓度小于10^-5 mol/L时，视为沉淀完全)

化合物	Fe(OH)2	Pb(OH)2	Cu(OH)2	FeS	PbS	CuS
Ksp	8×10-16	1.2×10-15	1.3×10-20	4×10-19	1×10-28	6×10-36

回答下列问题：
(1)碲是第VIA族元素，其原子结构示意图为_______
(2)滤液中加入Na₂S的目的是_______， 为达到该目的滤液1中c(S^2-)≥_______mol/L。
(3)“沉碲”发生反应的离子方程式为_______，此过程用NH₄NO₃沉碲而不用H₂SO₄的原因是_______。
(4)常温，向0. 1 mol/L Na₂TeO₃溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO)：c(H₂TeO₃) =1：5时，溶液pH=_______。(已知：H₂TeO₃的K_a1=1.0×10^-3、K_a2=2.0×10^-8)
(5)“酸溶” 后，将SO₂通入溶液中进行“还原”得到粗碲。若阳极泥中含TeO₂的质量分数为8%，提取过程中碲元素无损失，则处理1 kg阳极泥最少需要通入SO₂_______L (标准状况下)。

4 . 设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol CH4与足量Cl2光照下反应生成CCl4的分子数为 0.1NA

B．l mol Na与O2完全反应，转移的电子数一定为NA

C．25℃时，pH=1的硫酸溶液中含有的 H+数目为0.1NA

D．100 g质量分数为 17%的H2O2溶液中极性键数目为NA

5 . 下列叙述与图像对应符合的是

A．图1表示达到平衡状态的，在时刻增大压强，平衡逆向移动

B．对于反应，图2中y轴可以表示Y的百分含量

C．图3表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强

6 . 某溶液中发生反应的过程中存在Fe²⁺、、Fe³⁺、、H⁺和水六种微粒，在反应过程中测得Fe³⁺、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是

A．被还原，发生还原反应	B．还原性：Fe2+＞
C．还原剂与氧化剂的个数比为6：1	D．反应后溶液的pH增大

7 . 下列实验过程可以达到实验目的的是（       ）

选项	实验目的	实验过程
A	配制一定质量分数的FeCl3溶液	将称量好的FeCl3固体用适量的浓盐酸溶解，冷却后加蒸馏水稀释到需要的质量
B	测定0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH	用洁净的玻璃棒蘸取少许该溶液滴在湿润的pH试纸上，立刻与标准比色卡比较
C	在铁制的钥匙表面镀一层金属铜	将钥匙和纯铜分别与直流电源的正极和负极相连，同时插入CuSO4溶液中
D	验证元素非金属性强弱：Cl>P	比较同浓度的盐酸和磷酸分别与等量同样的Zn粒发生反应的速率

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 根据信息回答下列问题：
(1)25℃时，将0.02mol/L的Ba(OH)₂溶液与物质的量浓度相同的NaHSO₄溶液等体积混合，所得的溶液的pH=_______。
(2)25℃时，有0.1mol·L^-1的四种溶液：①HCl②Na₂CO₃③CH₃COOH④NaOH。上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是_______(填序号，下同)，溶液的pH值由大到小的顺序是_______。
(3)向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：_______。
(4)25℃某浓度的NaHCO₃溶液的pH=9，则此时溶液中c(CO):c(HCO)=_______。(已知H₂CO₃的电离常数：K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11.)
(5)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

①滴定达到终点时的现象是_______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。

③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0600mol·L^-1，则该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。

9 . 下列叙述与图象对应符合的是

A．图1表示达到平衡状态的在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动

B．图2表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的反应

C．图3表示常温下，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则酸性强

D．对于反应，若，y可以表示Z的百分含量

10 . “84消毒液”(主要成分为)作为肺炎疫情的环境消毒剂，是家庭必备品。
(1)该消毒液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)该消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混合使用会产生黄绿色气体，反应的离子方程式为_______。
(3)已知常温下相关弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式
电离常数

常温下，pH相同的①溶液 ②溶液 ③溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为_______(填编号)。
(4)“84消毒液”随放置时间增加逐渐失败，某小组实验测得30℃时，各不同浓度的“84消毒液”中的质量百分含量随时间变化如表：

	0	4	8	12	16	20
第Ⅰ组	9.0%	6.5%	5.1%	4.1%	3.4%	2.8%
第Ⅱ组	5.4%	4.8%	4.2%	3.7%	3.3%	3.1%
第Ⅲ组	2.1%	2.0%	1.9%	1.8%	1.7%	1.6%

①由表可知，“84消毒液”失效速率最快的是第_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)组，试从碰撞理论角度分析其原因_______；
②前8天，第Ⅱ组实验中以浓度变化表示的平均速率_______(计算结果保留2位有效数字，假定密度为，忽略溶液体积变化)。