1 . 已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄+H⁺ ， K_a1，+H⁺ ，K_a2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，草酸溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。

回答下列问题：
(1)常温下，草酸的电离常数K_a1=__________，K_a2=__________。
(2)如果所得溶液溶质为KHC₂O₄，则该溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)如果所得溶液溶质为K₂C₂O₄，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为__________。
(4)a、b、c三点，水的电离程度的变化趋势是___________。
(5)已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率。T=298K， =0.040S·m²·mol^-1，实验测得，0.01mol/L乙酸的= 0.002 S·m²·mol^-1。
①该条件下测定的0.01mol/L乙酸中的c(H⁺)为_________mol/L。
②已知摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。在298K时，几种离子的摩尔电导率如表所示。在做水的电解实验时，为了增强水溶液的导电性，向水中加入一种盐，请从下表中选择最适宜的盐_______(填化学式)。

离子种类		Cl-	CH3COO-	K+	Na+
摩尔电导率/(10-4 S·m2·mol-1) .	79.8	76.34	50.18	73.52	50.11