1 . 磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。请回答下列问题：
(1)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品。向10 mL0.02 mol • L^-1H₃PO₂溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、OH^-两种阴离子，则H₃PO₂是_______(填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”)。
(2)已知25℃时K(H₃PO₂) =1，该H₃PO₂溶液的PH为__________。
(3)亚磷酸(H₃PO₃)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数K₁= 5.0 × 10^-2、K₂=2.6 ×10^-3。
①电离常数K只与温度有关，当温度升高时，K值_____(填“增大”或“减小”)。
②试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异：____________。
(4)25℃时，已知HF的电离常数= 3.6×10^-4(H₃PO₄的电离常数K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=4.4×10^-13。则足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为________。

2 . （1）已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表

溶质	NaCl	CH3COOK	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7	8.1	11.6	9.7	8.3

①等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl^-和ClO^-离子个数：Cl^-_________ClO^-，浓度相等的NaClO和CH₃COOK溶液中:[c(Na⁺)-c(ClO^-)]__________[c(K⁺)-c(CH₃COO^-)](填“>”“<”或“=”)
②HCO₃^-的水解常数为__________（填写具体数值），在相同温度下，同浓度的CH₃COOH、H₂CO₃、HClO三种酸溶液的导电能力大小为__________
（2）常温下，向pH=a的醋酸中加入等体积NaOH时后呈中性，则此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)
（3）常温下，已知0.1mol﹒L^-1一元酸HA溶液中=1×10^-6。
①常温下，0.1mol﹒L^-1HA溶液的pH=_____；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:_____。
（4）常温下，amol/L氨水与等体积0.1mol/LH₂SO₄溶液混合后溶液显中性，则NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=_____