1 . 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．1:9

B．9:1

C．1:11

D．11:1

2 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收。
   
已知：

物质

回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________(答出一条即可)。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，中S的化合价为＋6，其中过氧键的数目为___________。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，被氧化为，该反应的化学方程式为___________；滤渣的成分为、___________(填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为___________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________。
   
(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成棕色的，该反应的化学方程式为___________。
(6)“沉镁”中为使沉淀完全(溶液中剩余离子浓度小于mol/L)，需控制pH不低于___________。

3 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，的溶液中，含有的数目为0.02NA

B．常温下，溶液中，含有的数目为NA

C．常温下，的溶液，由水电离产生的数目为

D．标准状况下，被足量溶液吸收，所得溶液中和的总数为0.2NA

5 . 下列溶液一定呈中性的是

A．室温下，将 pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液

B．c(H+)=1.0×10−7 mol∙L−1

C．c(H+)= c(OH－)=1×10−6 mol∙L−1 的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

6 . 将15mL 1.0 mol∙L⁻¹的CH₃COOH(K_a＝1.8×10⁻⁵)加入到5mL 2.0 mol∙L⁻¹的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为(lg9＝0.96)

A．4.4

B．4.8

C．5.0

D．5.4

7 . 磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。请回答下列问题：
(1)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品。向10 mL0.02 mol • L^-1H₃PO₂溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、OH^-两种阴离子，则H₃PO₂是_______(填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”)。
(2)已知25℃时K(H₃PO₂) =1，该H₃PO₂溶液的PH为__________。
(3)亚磷酸(H₃PO₃)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数K₁= 5.0 × 10^-2、K₂=2.6 ×10^-3。
①电离常数K只与温度有关，当温度升高时，K值_____(填“增大”或“减小”)。
②试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异：____________。
(4)25℃时，已知HF的电离常数= 3.6×10^-4(H₃PO₄的电离常数K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=4.4×10^-13。则足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为________。

8 . 现有四种溶液：①pH = 2的CH₃COOH溶液；②pH =2的盐酸；③pH = 12的氨水；④pH = 12 的NaOH溶液。常温下，下列有关上述溶液的判断不正确的是

A．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④

B．若将②、③等体积混合，则所得溶液的pH >7

C．等体积的①、②、④分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最多

D．将溶液稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①

9 . pc类似pH，是指稀溶液中离子的物质的量浓度的负对数。如溶液中某离子的物质的量浓度为，则该溶液中离子的pc=2。下列叙述正确的是

A．用0.01mol·L-1的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，溶液的pH逐渐增大

B．向0.01mol·L-1的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小

C．0.01mol·L-1的Na2CO3溶液中，pc(Na+)=2pc(CO)

D．常温下，纯水中pc(H+)+pc(OHˉ)=14

10 . 设N_A为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．室温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OHˉ的数目为0.01NA

B．3.2gSO2中含有的电子总数与等质量的N2中含有的电子总数不相等

C．标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子

D．3.0gC2H6中含有共价键的数目为0.6NA