1 . 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I：反应产物的定性探究
按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

(1)实验装置连接完成后，首先应进行的操作是___________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___________，F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是___________，B装置中的现象是___________。
(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是___________。
实验II：硫酸铜产率的测定
将铜与浓硫酸反应所得溶液配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL置于锥形瓶中，向其中加入足量KI溶液和3~5滴淀粉溶液，摇匀，用0.3600mol/L的溶液进行滴定。重复滴定3次，3次平均消耗该溶液25.00mL。(已知：，)
(4)达到滴定终点的现象是___________。
(5)若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为___________。
(6)下列会导致测定结果偏大的是___________。

A．配制溶液定容时仰视

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴出现气泡，滴定终点时气泡消失

D．滴定终点时，滴定管尖嘴悬挂一滴液滴

2 . 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．MOH电离方程式是MOH=M++OH-

B．C 点加入盐酸的体积为10mL

C．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH-)

D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大