1 . Ⅰ、25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中C(H+)/C(NH4+)____ (填“增大”“减小”“不变”)
Ⅱ、（1）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁各组中的HA代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
(1)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度是由大到小的顺序是_______________ 。
(2)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。
Ⅲ、某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程是：
H2B=H＋＋HB－
HB－
H＋＋B2－
则在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________ 。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
Ⅳ、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点。
（1）水的电离程度最大的是__________ （填a、b、c、d，下同）
（2）其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是____________ ；
Ⅱ、（1）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁各组中的HA代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验编号 | HA的物质的量 浓度(mol·L－1) | NaOH的物质的 量浓度(mol·L－1) | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.10 | 0.10 | pH＝a |
| 乙 | 0.12 | 0.10 | pH＝7 |
| 丙 | 0.20 | 0.10 | pH＞7 |
| 丁 | 0.10 | 0.10 | pH＝10 |
(1)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度是由大到小的顺序是
(2)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝
Ⅲ、某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程是：
H2B=H＋＋HB－
HB－
H＋＋B2－则在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
Ⅳ、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点。
（1）水的电离程度最大的是
（2）其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是
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