【推荐2】铬是是钢铁(主要成分是等)中可缺少的元素，提高钢的机械性和耐磨性，测定钢铁中铬含量的流程如图所示，请回答以下问题。

已知：①磷酸与三价铁可以生成无色稳定的络合物。
②加入浓硝酸的目的是将样品钢中的碳化物充分溶解。
③过硫酸铵具有强氧化性，显紫红色，还原性。
(1)不直接用浓硝酸溶解样品钢的原因是___________，酸浸后产生的气体1为___________。
(2)在酸浸时发生下列反应，请填上产物并配平：___________+___________→___________+___________C+___________，___________
(3)加入过硫酸铵溶液时，一定要加到溶液1变成紫红色，原因是___________。
(4)在紫红色溶液中加入NaCl，除去后，控制溶液的pH为3~4，使氯化钠只与高锰酸反应，请写出该反应的离子方程式___________。
(5)在用滴定浅黄色溶液2时，需要加入铬钒指示剂，铬钒指示剂在氧化性试液中显紫红色，在还原性试液中显无色，则滴定终点时溶液3的颜色是___________。
(6)取0.5000g样品钢于250mL锥形瓶中，加入硫酸与磷酸的混合酸30mL，滴加浓硝酸，加入0.05过硫酸铵溶液和硝酸银，充分反应后煮沸，将多余的过硫酸铵完全分解，加入NaCl，调节pH为3~4，充分搅拌后，冷却至室温，加入3滴铬钒指示剂，用滴定，滴定终点时消耗的体积如下：

	开始读数(mL)	结束读数(mL)
第一次	2.00	7.62
第二次	0.00	5.42
第三次	2.00	7.60

则样品钢中Cr的质量分数为___________%(结果保留四位有效数字)。
(7)如果滴定前，不加入NaCl，测得结果会___________(填“偏低”“偏高”或“不影响”)。

【推荐3】某学生用0.1000mol/L的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择酚酞指示剂。请填写下列空白：
（1）实验室配置100mL 0.1000mol/L盐酸需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。
（2）该滴定实验中，左手握住酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。
（3）判断到达滴定终点的现象是当最后一滴盐酸滴入时，溶液由浅红色变为无色，且___s内不变色。
（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________。（填字母）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视
（5）该学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.08	26.10
第二次	25.00	0.65	26.65
第三次	25.00	0.39	26.37

则本次实验中，NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

【推荐1】Ⅰ．双极膜(BP)是一种能将水分子解离为和的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂(简称PFS)的电化学装置如图所示。

回答下列问题：
(1)图中装置的能量转化形式为_______，a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为_______。
(2)M为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，图中甲是_______(填“”或“”)
(3)电流过大，会使PFS产品的纯度降低，原因可能是_______。
Ⅱ．某化工厂用石灰乳—PFS法处理含砷废水的工艺流程如图所示：

已知：
a.常温下，难溶物、的均大于的，可溶；
b.常温下，溶液中含砷微粒的分布分数与pH的关系如图。

回答下列问题：
(4)下列说法错误的是_______(填序号)。
a．溶液的
b．的为
c．溶液中，
(5)“一级沉降”中，石灰乳的作用是_______。
(6)“二级沉降”中，溶液的pH在8~10之间，PFS形成的胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量。该沉淀反应的离子方程式为_______。

【推荐2】(一)完成下列问题
(1)在2L密闭容器中进行如下反应：，在2s内用X表示的平均反应速率是，则2s时W增加的物质的量是_______

A．

B．

C．

D．

(2)科学家从天然产物中筛选物质开发出了一款完全可食用、可充电的电池。维生素为负极，从水果皮中提取的槲皮素为正极，水溶液为电解质溶液，如图所示。电池的性能测试显示电压为0.6～0.8V，水电解所需最低电压为1.23V。下列说法错误的是_________

A．放电过程中海藻片中向维生素电极迁移

B．放电时负极反应：-2e-+2H+

C．充电时总反应：+→+

D．该电池即使儿童误食也不会导致体内水电解而损害身体

(3)一定温度下，在体积可变的反应器中充入足量的黄钠铁矾[]，发生反应：，达到平衡时压强为，保持温度不变，将体积变为原来的一半，平衡时测得压强为p。判断与p的关系，并说明理由___________
___________
(4)以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如下图所示。

[比如的分布系数：]知：常温下，。
下列叙述正确的是______

A．曲线①代表，

B．的电离常数

C．滴定过程，pH=2时溶液中

D．向溶液中加入少量溶液，发生离子反应：

(二)神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ.火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼()、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
(5)火箭推进剂可用作燃料，作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为   。相关物质的摩尔生成焓如下表所示。

物质	(g)	(l)	(g)
摩尔生成焓(kJ/mol)	＋10.8	＋165.8	-242.0

注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用表示。如(l)的摩尔生成焓：   
①___________kJ/mol。
②结合化学反应原理分析，(l)作推近剂燃料可与(g)自发进行反应的原因是___________
___________。
(6)火箭推进器内氨氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。

该历程分___________步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为___________。
Ⅱ.利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：
a：   
b：   
已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力()。反应a、b的ln随(T为温度)的变化如图所示。

(7)①能表示反应b的曲线为___________，反应a的标准压强平衡常数表达式___________。
②维持温度下，往恒容密闭容器中通入等量、、混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下的平衡转化率为___________，的平衡分压为(结果保留3位有效数字)___________kPa。
Ⅲ.电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。
(8)我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)某二元酸(分子式用表示)在水中的电离方程式是：；HB^-H+B^2-在0.1的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。

A．	B．
C．	D．

(2)亚磷酸()是具有强还原性的二元弱酸。某温度下，0.10的溶液中，则第一步电离平衡常数___________(第二步电离忽略不计，列出精确计算式)；向此溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”，下同)；在溶液中，___________。
(3)25℃时，在20mL 0.1氢氟酸中加入V mL 0.1NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是___________。

A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的相等

B．①点时pH=6，此时溶液中

C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)=0.05mol/L

D．③点时，此时溶液中c(OH-)<c(H+)<c(F-)<c(Na+)=0.05mol/L

(4)25℃时，和水溶液中所有含砷的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示：

①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2∼10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___________；
②第二步电离的电离常数为，则___________()。

【推荐1】铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题。
(1)草酸是二元弱酸，能形成两种铵盐。
①(NH₄)₂C₂O₄溶液呈酸性，溶液中HC₂O、 C₂O、NH、H₂C₂O₄、 H^＋五种粒子浓度由大到小的顺序为_______。
②NH₄HC₂O₄溶液中，c(H₂C₂O₄)-c(C₂O)=_______。
(2)氯化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。
①常温下，向100 mL 0.2 mol·L^-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L^-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH₃·H₂O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

a.表示NH₃·H₂O物质的量分数变化的曲线是_______(填“A”或“B”)。
b.NH₃·H₂O的电离常数为_______。
c.当加入盐酸的体积为50 mL时，溶液中c(NH)-c(NH₃·H₂O)=_______mol·L^-1(用式子表示)。
②常温下，在20 mL a mol·L^-1氨水中滴加20 mL b mol·L^-1盐酸恰好使溶液呈中性。常温下，NH的水解常数K_h=_______(用含a、b的代数式表示)。

【推荐2】我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利酸性溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：



步骤：①量取，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加水稀释备用。
②取草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
⑧用注射器抽取新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为。
回答下列问题
(1)此实验用指示剂______(填字母)。
a．甲基橙     b．酚酞     c．淀粉       d．无需另外添加试剂
(2)量取溶液应用_______滴定管。
(3)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。
a．滴定终点俯视读数
b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水
d．装草酸的滴定管未润洗
(4)，草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向溶液中滴加溶液
①当加入的溶液体积为，请你写出溶液中质子守恒关系式________。
②当加入的溶液体积为，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_______。

【推荐3】请回答下列问题：(25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示)

化学式	CH3COOH	NH3·H2O	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	1.7×10-5	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8

(1)相同温度下，等pH的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH₃COONa)、c(Na₂CO₃)、c(Na₂SO₃)由大到小排序为_______。
(2)用足量Na₂CO₃溶液吸收工业尾气中少量SO₂气体，发生反应的离子方程式为_______。
(3)25℃时，向0.1mol•L^-1的氨水中缓缓少量CO₂气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是_______。
A.     B.     C.     D.
(4)能证明醋酸是弱酸的实验事实是_______(填写序号)。
①相同条件下，浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
②25℃时，一定浓度的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH等于7
③CH₃COOH溶液能与NaHCO₃反应生成CO₂
④0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
(5)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。

①a、b、c三点溶液中CH₃COOH的电离程度由大到小的顺序是_______。
②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7(25℃时)，则a点溶液中的c(CH₃COO^-)_______c点溶液中的c()。(填“＜”、“>”或“=”)(已知CH₃COONH₄溶液呈中性)