1 . 某高二化学研究性学习小组对铬及其化合物进行实验探究。
查阅资料：①元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺ (蓝紫色)、Cr(OH) (绿色)、Cr₂O (橙色)、CrO (黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体；②Cr³⁺与Al³⁺化学性质相似。
实验探究一：Cr³⁺在不同酸碱性条件下转化情况
(1)在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________。
实验探究二：现测某工业废水中铬的含量
步骤I.取25. 00 mL废水(含有一定量K₂Cr₂O₇ 和K₂CrO₄)于100 ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，移取25.00mL稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II.加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。
步骤III.用0.1000 mol•L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液滴定(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，记录滴定前和滴定终点数据。
步骤IV……
步骤V.处理数据：并将。上述反应后溶液进行处理(防止铬的污染并对资源回收利用)。
(2)步骤I加入适量稀硫酸酸化发生反应的离子方程式是___________，也为步骤II提供了酸性环境；步骤I的指示剂为___________；步骤IV为___________。
(3)0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液装在___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。若某次滴定终点时消耗0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液体积为12. 50 mL。计算工业废水中铬元素的含量是___________g•L^-1(保留3位有效数字)。
(4)误差分析：①若盛装Na₂S₂O₃溶液的滴定管没有润洗，测定结果会___________ (填“ 偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；②若步骤I加入稀硫酸酸化过量(溶液pH过低) ，测定结果会___________。
实验探究三：废水中铬的处理方法
为使废水能达标排放，作如下处理
(5)写出废水中加入绿矾和稀硫酸，Cr₂O发生反应的离子方程式为___________。

2 . 某化学兴趣小组为测定某血液中钙的含量，现进行以下操作：
   
步骤1(沉淀)：取血液样品加适量水稀释，加入足量草酸钠溶液充分反应，沉淀完全后，将沉淀过滤并洗涤。
步骤2(溶解)：将沉淀用足量稀硫酸充分溶解，得到含溶液。
步骤3(滴定)：将步骤2中溶液转移至锥形瓶，用的溶液进行滴定，记录数据。
回答下列问题：
(1)滴定时发生的反应的离子方程式为___________。
(2)某同学设计如图所示两种滴定方式(夹持部分略去)，其中合理的是___________(选填“a”或“b”)，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化为___________。
(3)滴定前后滴定管的液面如图所示，可知消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为___________。通过以上滴定数据，可以求得血液中钙的含量为___________。
(4)若其他操作均正确，读取酸性溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，引起实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。