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1 . 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。
通过查阅资料和网络查询得知草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_____ (填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)滴定时发生的离子反应是_______ 。
(3)本实验滴定达到终点的标志是________ 。
(4)通过上述数据，求得x=______ 。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______ (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会______ 。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。
通过查阅资料和网络查询得知草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的
(2)滴定时发生的离子反应是
(3)本实验滴定达到终点的标志是
(4)通过上述数据，求得x=
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会
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2 . 亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。
(一) 查阅资料
①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的晶体。
②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2，把Fe2＋氧化为Fe3＋。
③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
(二) 问题讨论
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒(血红蛋白中Fe2＋起运载氧气的作用)，原因是_______________ 若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是______ (填字母，单项选择)。
a．鸡蛋清 b．胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] c．小苏打 d．维生素C
(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。参照提示信息③沉淀颜色不同，要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂_______ 。
(三) 实验测定
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有_______ （填一种）。
(4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。该滴定管下端用于控制液体流量的是________ （填选项）。
a.玻璃活塞 b.橡皮管、玻璃球组成的阀
(5)滴定过程中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：______ （填数字）；测得该样品中NaNO2的质量分数为________ 。
(一) 查阅资料
①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的晶体。
②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2，把Fe2＋氧化为Fe3＋。
③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
(二) 问题讨论
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒(血红蛋白中Fe2＋起运载氧气的作用)，原因是
a．鸡蛋清 b．胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] c．小苏打 d．维生素C
(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。参照提示信息③沉淀颜色不同，要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂
(三) 实验测定
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有
(4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在
a.玻璃活塞 b.橡皮管、玻璃球组成的阀
(5)滴定过程中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：
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解题方法
3 . 某高二化学研究性学习小组对铬及其化合物进行实验探究。
查阅资料：①元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+ (蓝紫色)、Cr(OH)
(绿色)、Cr2O
(橙色)、CrO
(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体；②Cr3+与Al3+化学性质相似。
实验探究一：Cr3+在不同酸碱性条件下转化情况
(1)在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________ 。
实验探究二：现测某工业废水中铬的含量
步骤I.取25. 00 mL废水(含有一定量K2Cr2O7 和K2CrO4)于100 ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，移取25.00mL稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II.加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。
步骤III.用0.1000 mol•L-1 Na2S2O3 溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，记录滴定前和滴定终点数据。
步骤IV……
步骤V.处理数据：并将。上述反应后溶液进行处理(防止铬的污染并对资源回收利用)。
(2)步骤I加入适量稀硫酸酸化发生反应的离子方程式是___________ ，也为步骤II提供了酸性环境；步骤I的指示剂为___________ ；步骤IV为___________ 。
(3)0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液装在___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。若某次滴定终点时消耗0.1000mol•L-1 Na2S2O3溶液体积为12. 50 mL。计算工业废水中铬元素的含量是___________ g•L-1(保留3位有效数字)。
(4)误差分析：①若盛装Na2S2O3溶液的滴定管没有润洗，测定结果会___________ (填“ 偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；②若步骤I加入稀硫酸酸化过量(溶液pH过低) ，测定结果会___________ 。
实验探究三：废水中铬的处理方法
为使废水能达标排放，作如下处理
(5)写出废水中加入绿矾和稀硫酸，Cr2O发生反应的离子方程式为___________ 。
查阅资料：①元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+ (蓝紫色)、Cr(OH)
(绿色)、Cr2O (橙色)、CrO (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体；②Cr3+与Al3+化学性质相似。实验探究一：Cr3+在不同酸碱性条件下转化情况
(1)在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是
实验探究二：现测某工业废水中铬的含量
步骤I.取25. 00 mL废水(含有一定量K2Cr2O7 和K2CrO4)于100 ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，移取25.00mL稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II.加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。
步骤III.用0.1000 mol•L-1 Na2S2O3 溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，记录滴定前和滴定终点数据。
步骤IV……
步骤V.处理数据：并将。上述反应后溶液进行处理(防止铬的污染并对资源回收利用)。
(2)步骤I加入适量稀硫酸酸化发生反应的离子方程式是
(3)0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液装在
(4)误差分析：①若盛装Na2S2O3溶液的滴定管没有润洗，测定结果会
实验探究三：废水中铬的处理方法
为使废水能达标排放，作如下处理
(5)写出废水中加入绿矾和稀硫酸，Cr2O
发生反应的离子方程式为
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4 . 实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）实验原理
①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_________________________________________________________ 。
②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为________________________ 。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。
（2）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_____________________________ ；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________ 作指示剂；
⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________ 。
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________ mg·L－1。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将__________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（1）实验原理
①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为
②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为
（2）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴
⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将
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2017-08-24更新
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474次组卷
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6卷引用：四川省威远中学2021届高三上学期第一次月考理综化学试题
四川省威远中学2021届高三上学期第一次月考理综化学试题河南省师范大学附属中学2018届高三8月开学考试理科综合化学试题河南省安阳县第一高级中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题（已下线）2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高三化学（单科）（A卷）天津市第一中学2021-2022学年高二上学期期中质量调查化学试题山东省东营市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
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解题方法
5 . （1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是____ （填“I”或“II”）。
②V1和V2的关系：V1____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____ 。
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____ 。
②步骤3中现象a是____ 。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____ 。
①滴定醋酸的曲线是
②V1和V2的关系：V1
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀 |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色 |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，溶液红色变浅 |
| 步骤4：向步骤1中余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀 |
②步骤3中现象a是
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象
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6 . 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
(1)常温下用1mol∙L-1 100mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为_______ ；该溶液pH＜7的原因是_____ (结合方程式回答)。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式________ 。
(2)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子______________ 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明___ (填字母)
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为
+2H2O⇌H2S2O3+2OH-
写出实验②发生反应的离子方程式______________________ 。
(4)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3∙5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。
称取1.28的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。
(5)
+8
+14H+ =8Mn2++10
+7H2O)。试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂___ (填“是”或“否”)，KMnO4溶液置于___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会_____ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3∙5H2O的质量分数为______ 。(Na2S2O3∙5H2O式量：248)(保留小数点后两位数)
(1)常温下用1mol∙L-1 100mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为
(2)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子
(3)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为
+2H2O⇌H2S2O3+2OH-写出实验②发生反应的离子方程式
(4)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3∙5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。
称取1.28的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中
全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。(5)
+8+14H+ =8Mn2++10+7H2O)。试回答：①此滴定实验是否需要指示剂
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会
③产品中Na2S2O3∙5H2O的质量分数为
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2016-12-09更新
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870次组卷
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3卷引用：2015届四川省成都九中高三上学期期中考试化学试卷
名校
解题方法
7 . 用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取5.0g烧碱样品。将样品配成
待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需___________ 。
(2)取
待测液，用___________ 量取。
(3)用
标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是___________ 。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________ 。
(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________ (填序号)。
①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④锥形瓶水洗后，未用烧碱溶液润洗
(6)某学习小组用“间接碘量法”测定含有
晶体的试样(不含能与
发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用
标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗
标准溶液
。已知：
；
；试样中
的质量分数为___________ %。
(1)称取5.0g烧碱样品。将样品配成
待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需(2)取
待测液，用(3)用
标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为
| 滴定次数 | 待测液体积( ) | 标准盐酸体积() | |
| 滴定前读数() | 滴定后读数() | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 5.12 | 28.02 |
①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④锥形瓶水洗后，未用烧碱溶液润洗
(6)某学习小组用“间接碘量法”测定含有
晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。已知：；；试样中的质量分数为
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2024-01-06更新
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41次组卷
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2卷引用：四川省资阳市乐至中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
8 . 工业废水中常含有一定量氧化性较强的
，利用滴定原理测定含量(通常以1L废水中的微粒质量计量)的方法如下：
步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：＋6I-＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)
(1)取Na2S2O3固体配制100mL0.1000mol/LNa2S2O3溶液需要的定量仪器有托盘天平、量筒和___________ 。
(2)步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是___________ 。
(3)步骤III中滴加的指示剂为___________ ；滴定达到终点时的实验现象是___________ 。
(4)步骤III中a的读数如图所示，则：___________ mL。
②计算废水中含量为___________ g/L。
(5)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。
，利用滴定原理测定含量(通常以1L废水中的微粒质量计量)的方法如下：步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：
＋6I-＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)
| 滴定次数 | Na2S2O3溶液起始读数/mL | Na2S2O3溶液终点读数/mL |
| 第一次 | 1.02 | 19.03 |
| 第二次 | 2.00 | 19.99 |
| 第三次 | 0.20 | a |
(2)步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是
(3)步骤III中滴加的指示剂为
(4)步骤III中a的读数如图所示，则：
②计算废水中
含量为(5)以下操作会造成废水中
含量测定值偏高的是___________(填字母)。| A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 |
| B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 |
| C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
| D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 |
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2023-04-29更新
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195次组卷
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2卷引用：四川省绵阳市南山中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
9 . 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室中将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液制备(NH4)2Cr2O7的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
已知：Cr2O+H2O
2CrO+2H+。
(1)仪器a的名称是_______ ，b 处的作用为_______ ；实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是_______ ；A 装置的作用为_______ 。
(2)利用甲醛法测定市售(NH4)2Cr2O7的质量分数(杂质不参与反应)，实验步骤如下：
①称取产物m g，配成500mL溶液，用_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管 移取25.00 mL 样品溶液于250mL锥形瓶中。加入BaCl2溶液使Cr2O完全沉淀，反应原理为2Ba2++Cr2O+H2O=2BaCrO4↓+2H+。若滴定管规格为50.00 mL，样品溶液起始读数为5.00 mL，此时滴定管中样品溶液的实际体积为_______ (填标号)。
A．5.00 mL B．45.00 mL C．大于45.00 mL D．小于5.00 mL
②向锥形瓶中加入足量的甲醛溶液，反应原理为4NH
+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[与NaOH反应时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用cmol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为VmL。滴定终点的现象为_______ ；所得产物中(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为Mg·mol-1)的质量分数为_______ %；若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将_______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
已知：Cr2O
+H2O 2CrO+2H+。(1)仪器a的名称是
(2)利用甲醛法测定市售(NH4)2Cr2O7的质量分数(杂质不参与反应)，实验步骤如下：
①称取产物m g，配成500mL溶液，用
完全沉淀，反应原理为2Ba2++Cr2O+H2O=2BaCrO4↓+2H+。若滴定管规格为50.00 mL，样品溶液起始读数为5.00 mL，此时滴定管中样品溶液的实际体积为A．5.00 mL B．45.00 mL C．大于45.00 mL D．小于5.00 mL
②向锥形瓶中加入足量的甲醛溶液，反应原理为4NH
+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[与NaOH反应时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用cmol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为VmL。滴定终点的现象为
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2022-01-13更新
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786次组卷
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4卷引用：四川省北大成都附属实验学校2021-2022学年高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题
10 . 某化学兴趣小组为测定某血液中钙的含量，现进行以下操作：
步骤1(沉淀)：取血液样品
加适量水稀释，加入足量草酸钠
溶液充分反应，沉淀完全后，将沉淀
过滤并洗涤。
步骤2(溶解)：将沉淀用足量稀硫酸充分溶解，得到
含
溶液。
步骤3(滴定)：将步骤2中
溶液转移至锥形瓶，用
的
溶液进行滴定，记录数据。
回答下列问题：
(1)滴定时发生的反应的离子方程式为___________ 。
(2)某同学设计如图所示两种滴定方式(夹持部分略去)，其中合理的是___________ (选填“a”或“b”)，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化为___________ 。
(3)滴定前后滴定管的液面如图所示，可知消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为___________ 。通过以上滴定数据，可以求得血液中钙的含量为___________ 
。
(4)若其他操作均正确，读取酸性溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，引起实验结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
步骤1(沉淀)：取血液样品
加适量水稀释，加入足量草酸钠溶液充分反应，沉淀完全后，将沉淀过滤并洗涤。步骤2(溶解)：将沉淀用足量稀硫酸充分溶解，得到
含溶液。步骤3(滴定)：将步骤2中
溶液转移至锥形瓶，用的溶液进行滴定，记录数据。回答下列问题：
(1)滴定时发生的反应的离子方程式为
(2)某同学设计如图所示两种滴定方式(夹持部分略去)，其中合理的是
(3)滴定前后滴定管的液面如图所示，可知消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为
。通过以上滴定数据，可以求得血液中钙的含量为。(4)若其他操作均正确，读取酸性
溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，引起实验结果
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