1 . 已知：I₂+2S₂O₃^2－＝S₄O₆^2－+2I^－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×l0－39	1.7×l0－7	1.3×l0－12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuC1₂·2H₂O晶体，常加入CuO或Cu(OH)₂，调至pH＝4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)＝_____________。 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuC1₂， 原因是(用化学方程式表示)_____________________________，由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯净的无水CuCl₂的合理方法是________________________________________________。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取1.44g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。将反应后的溶液稀释为100 mL，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液（溶液呈弱碱性）进行滴定，滴定结果如下表所示。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.02	22.03
2	25.00	2.00	21.98
3	25.00	0.20	20.22

①可选用__________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________________。
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_____________。

③若滴定时出现下列情况，测定结果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
c．酸式滴定管滴至终点时俯视读数 d．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
④CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
⑤该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为____________________。

2 . 电解质的水溶液中可能存在多样平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是______(填“I”或“Ⅱ”)。
②V₁和V₂的关系：V₁______V₂(填“＞”、“=”或“＜”)。
③曲线I的滴定终点溶液显______(选填“酸性”“中性”“碱性”)，其原因：______(用离子方程式表示)，指示剂最好选用______(选填“石蕊”“甲基橙”“酚酞”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。
(2)粗制MgCl₂晶体中常含有杂质Fe²⁺。
①提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列物质中最好采用_____(填序号)。
A.KMnO₄ B.H₂O₂ C.HNO₃ D.Na₂O₂
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe³⁺而不损失MgCl₂的目的，调节溶液pH可选用的物质是_____(填序号)。
A.Mg(OH)₂ B.MgO C.NaOH D.Mg₂(OH)₂CO₃
②常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，要使Fe³⁺恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-5mol/L，此时溶液中c(H⁺)=______。

3 . 某化学学习小组用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄(K₁＝5.4×10^-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：
Ⅰ．探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/L H₂C₂O₄溶液、0.010mol/L KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	V(H2C2O4溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(KMnO4溶液)/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	a	4.0	25

(1)完成该反应的实验原理________：________+______+________＝_____CO₂↑ +______Mn²⁺ +_____H₂O
(2)上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______________。
Ⅱ．测定H₂C₂O₄•xH₂O中x值。已知：M(H₂C₂O₄)＝90 g/mol。
①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00 mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H₂SO₄；
③用浓度为0.05000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定。
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填a、b)。由图可知消耗 KMnO₄溶液体积为________ mL。

(4)滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。
(5)通过上述数据，求得x＝______________。
(6)下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。
A．滴定终点俯视读数                              B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡          D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出