1 . (I)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：

(1)量筒应该是_______(填序号)读数为______ml；滴定管应该是_______（填序号），读数为________ml，另一个为温度计。
(II)为探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄^.xH₂O) 中值。通过查阅资料某小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：2+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O该小组的同学设计了滴定的方法测定值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；回答下列问题：

(2)滴定时，将KMnO₄标准液装在如图中的________填“甲”或“乙”滴定管中。
(3)本实验滴定达到终点的标志是_________
(4)通过上述数据，求得_________。
(5)讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的值会______填“偏大”、“偏小”或“不变”。
②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的值会______。填“偏大”、“偏小”或“不变”。

2 . 某同学查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表:

酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2C2O4	H2S
电离常数(Ka)	1.8×10-4	3×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

据此回答以下几个问题:
(1)四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式
甲：
乙：
丙：
丁：
上述反应可以成功进行的是______(填同学代号)。
(2)甲同学为证明 HCOOH 为弱酸，采用以下方法一定能证明的是_______(填序号)。
①常温下测得HCOONa溶液的pH大于7
②用HCOOH 溶液做导电实验，灯泡很暗
③HCOOH与Na₂S能发生反应产生臭鸡蛋气味的气体
④采用pH计测得常温下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37
⑤HCOONa和H₃PO₄反应，生成 HCOOH
⑥pH=2的HCOOH溶液稀释至100倍后，测得pH约为3.4
(3)乙同学取10.00 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄在室温下用0.1 mol/L NaOH 溶液进行滴定，并使用氢离子浓度监测仪进行实时监控，当电脑显示 pH=7并稳定时停止滴定，此时测得消耗NaOH 溶液体积为V mL。
①该实验可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄(填仪器名称)。
②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。
③滴定结束后溶液中所含离子浓度由大到小为：_________(书写离子浓度符号并用“>”连接)。
④丙同学与甲同学做同样实验。但他将0.1 mol/L H₂C₂O₄换成0.1 mol/L H₂S溶液，丙同学实验结束后溶液c(HS^-)___ c(S^2-)(填">""<"或“=”)。
(4)已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液对某KMnO₄样品进行纯度测定(杂质不参导反应)，取0.200 g KMnO₄样品(M=158 g/mol)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的标准HCOOH溶液进行滴定，滴定至终点时消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。
①对 KMnO₄溶液进行酸化时，通常选用的酸是__________。
②确定达到滴定终点的判断方法是_________。
③该样品中KMnO₄的纯度为 _______(用百分数表示)。

3 . （1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测HCl溶液的体积/mL	滴入NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	22.00
2	20.00	22.10
3	20.00	21.90

该未知盐酸的浓度为_____________（保留两位有效数字）
②滴定管如下图所示，用___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是______________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38 g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应生成沉淀的离子），Cl^－即被全部沉淀。然后用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L^－1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是___________________。
②考虑Ag^＋和Fe^3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag^＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl^－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

4 . 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在_______(填仪器名称)中；滴定达到终点的现象为：_______。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=_______mol/L(保留小数点后4位)。
(5)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/L标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
选用_______作滴定指示剂，试样中的质量分数为_______。(保留小数点后一位)

5 . 高锰酸钾是一种重要的化学试剂，利用高锰酸钾完成以下两个实验：
I．探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值。
第一步：称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
第二步：取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO_4。
第三步：用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
(1)在第三步中发生的离子方程式为___________。
(2)①如图可以用于装酸性高锰酸钾标准溶液的是________(选“甲、乙”)。
       
②滴定到达终点的判断标志是________。
③下列操作可能造成测得x值偏小的是________。
A．滴定终点读数时俯视               B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．没有润洗锥形瓶                      D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
④通过上述数据，求得x=________。
Ⅱ．探究酸性KMnO₄和H₂C₂O₄反应的影响因素当反应开始时，通过压力传感技术收集锥形瓶内压强数据，并绘制出压强－时间曲线如图，时间段内反应速率变快的因素分析：
   
甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因素
乙同学：根据自己的解析设计以下实验方案进行验证：

实验编号	实验温度/	试管中所加试剂及其用量/L				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.3 mol/L稀H2SO4溶液	0.05 mol/L KMnO4溶液
①	25	2.0	3.0	2.0	3.0	无
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	___________

(3)根据实验设计，你推测实验②中再向试管中加入的某种固体是___________。
(4)若观察到________，则乙同学分析的影响因素是合理的。

6 . Ⅰ.下图是和反应生成和过程中的能量变化示意图：

已知、，根据要求回答问题：
(1)若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，的变化是___________。
(2)写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。
Ⅱ．由于亚硝酸钠和食盐形状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100ml溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液V mL。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有___________。
(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，___________时达到滴定终点。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是___________；测得该样品中NaNO₂的质量分数为___________。
(6)以下操作造成测定结果偏高的是___________。
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

7 . 水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L^-1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L^-1。水中溶解氧的测定步骤如下：
（1）向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封静置；
（2）加入适量稀H₂SO₄，搅拌，等MnO（OH）₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后；
（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。
测定过程中物质的转化关系如下：

已知：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺ =Mn²⁺+I₂+3H₂O        2S₂O₃^2- +I₂= S₄O₆^2-+2I^-
①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________；Na₂S₂O₃标准溶液应装在______________滴定管中（填酸式或碱式）。
②滴定过程中以_____________为指示剂；达到滴定终点的标志为____________________。
③写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的离子方程式____________________；
④若加入的稀H₂SO₄溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）__________________。
⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是__________________。
A．第（1）步操作静置时没有密封                           B．装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管没有润洗
C．滴定前锥形瓶洗净后没有干燥                            D．滴定前读数正确，滴定后俯视读数
⑥取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000
mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L^-1。

8 . 砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
（1）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式_________________。

（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na₃AsO₄溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO₄^3-(无色)+2I^-+2H⁺AsO₃^3-(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O ΔH。测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。
a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO₃^3-)+c(AsO₄^3-)不再变化
c．AsO₄^3-的生成速率等于I₂的生成速率       d．保持不再变化
②0～10 min内，I⁻的反应速率v(I⁻)＝_______。
③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。
④升高温度，溶液中AsO₄^3-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）利用（2）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO₃^3-和AsO₄^3-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol•L^-1的I₂溶液滴定，用____   做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I₂溶液40.00 mL。则试样中As₂O₅的质量分数是______。
（4）雄黄（As₄S₄）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As₂O₃），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As₂O₃氧化为H₃AsO₄而除去，写出该反应的化学方程式_________。