3 . 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10．00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为________。
（3）判断滴定到达终点的现象是_________________________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性	____________	____________
验证不稳定性	____________	____________

4 . 随着人们日常生活水平的提高，室内空气污染越来越受到人们的重视。造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡、一氧化碳等物质。
请回答下列问题：
⑴苯分子的结构简式为_________。
⑵我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过0.08mg/m³。某校化学研究性学习小组的同学通过查阅资料，拟采用如下方法测定某新装修居室内空气中甲醛的含量。
测定原理：5HCHO＋4KMnO₄＋6H₂SO₄＝2K₂SO₄＋4MnSO₄＋5CO₂↑＋11H₂O
实验操作：用容积为1000 mL的医用注射器抽取空气，缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中（装置如下），当酸性高锰酸钾溶液正好褪色时，停止注入。

①用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液配制实验中使用的酸性KMnO₄溶液1000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液的体积为_________。
②向酸性高锰酸钾溶液中注入空气前，应检查吸收器装置气密性，操作方法为_________；装置中多孔玻璃球的作用是___________。
③实验时在居室内不同地点抽取空气，并缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中。当第200次将注射器中空气全部缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中时，酸性高锰酸钾溶液正好褪色。请通过计算说明该居室空气中甲醛含量是否超标（空气中其他成分不与酸性高锰酸钾溶液反应）。
④请你举出减少室内空气污染的一条合理措施：____________。

5 . 工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr₂O₇^2－，利用滴定原理测定Cr₂O₇^2－含量方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺=== 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如下：（I₂+2Na₂S₂O₃=== 2NaI+Na₂S₄O₆）

滴定次数	Na2S2O3溶液起始读数/mL	Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0. 20	a

（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_____。
（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。
（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
① a=_____。

② Cr₂O₇^2－的含量为____g•L^-1。
（4）以下操作会造成废水中Cr₂O₇^2－含量测定值偏高的是_____。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.量取Na₂S₂O₃溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗