2022·江苏·模拟预测
解题方法
1 . 铁矿石中含铁量的测定是铁元素提炼的基础和前提，目前主要采用重铬酸钾法测定铁矿石中的铁含量，其流程如图所示：
已知：①氧化性顺序：
>Fe3+>WO
；
②Sn在溶液中的主要存在形式为Sn2+和SnCl
；
③二苯胺磺酸钠可作氧化还原指示剂，氧化型为紫红色，还原型为无色。
回答下列问题：
(1)提高“酸浸溶解”速率可采取的措施有_______ (任写两条)。
(2)“SnCl2还原”过程的离子反应方程式为_______ 。
(3)“SnCl2还原”后溶液仍呈浅黄色，而“TiCl3还原”后溶液呈现蓝色溶液(五价钨溶液为蓝色)，则蓝色溶液中铁元素的主要存在形式为_______ ，Na2WO4的作用为_______ 。
(4)滴定前先进行“K2Cr2O7氧化”，即滴加K2Cr2O7溶液至溶液蓝色褪去，请分析该过程的目的是_______ 。
(5)“滴定”过程以二苯胺磺酸钠为指示剂，用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定，滴定的反应离子方程式为_______ ；平行滴定5次，其中一组数据异常，所测c(Fe3+)偏大，原因可能是_______ (填标号)。
A.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
B.摇动锥形瓶时有液体溅出
C.未进行“K2Cr2O7氧化”过程就开始滴定
D.加入二苯胺磺酸钠指示剂的量过多
(6)现称取mg铁矿石进行测定，“滴定”时共消耗VmLcmol·L−1K2Cr2O7，则该铁矿石中铁的质量分数为_______ (用含m、c、V的代数式表示)。
已知：①氧化性顺序：
>Fe3+>WO；②Sn在溶液中的主要存在形式为Sn2+和SnCl
；③二苯胺磺酸钠可作氧化还原指示剂，氧化型为紫红色，还原型为无色。
回答下列问题：
(1)提高“酸浸溶解”速率可采取的措施有
(2)“SnCl2还原”过程的离子反应方程式为
(3)“SnCl2还原”后溶液仍呈浅黄色，而“TiCl3还原”后溶液呈现蓝色溶液(五价钨溶液为蓝色)，则蓝色溶液中铁元素的主要存在形式为
(4)滴定前先进行“K2Cr2O7氧化”，即滴加K2Cr2O7溶液至溶液蓝色褪去，请分析该过程的目的是
(5)“滴定”过程以二苯胺磺酸钠为指示剂，用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定，滴定的反应离子方程式为
A.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
B.摇动锥形瓶时有液体溅出
C.未进行“K2Cr2O7氧化”过程就开始滴定
D.加入二苯胺磺酸钠指示剂的量过多
(6)现称取mg铁矿石进行测定，“滴定”时共消耗VmLcmol·L−1K2Cr2O7，则该铁矿石中铁的质量分数为
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2 . 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为___ 。
(2)待I-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3，观察到___ (颜色)气体放出，___ (颜色)晶体析出。该反应的化学方程式为___ 。
(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：___ (夹持装置略)。
A.
B.
C.
D.
E.
F.
(4)将精制得到的I2配成浓度为cmol•L-1的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是___ 。用250mL容量瓶定容，使用滴定管量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的__ 指示剂，立即用I2标准溶液滴定，溶液显稳定的___ (颜色)即为滴定终点(提示：用指示剂与有关物质发生反应的颜色变化指示化学反应已经完全)，消耗I2标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是___ (写出表达式)。
已知滴定反应方程式：
+I2→
+2HI
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为
(2)待I-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3，观察到
(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：
A.
B. C. D. E. F.(4)将精制得到的I2配成浓度为cmol•L-1的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是
已知滴定反应方程式：
+I2→+2HI
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名校
3 . 三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)}是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
(1)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。加入锌粉的目的是_______ 。
(2)向(1)锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.010mol·L-1KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中
被还原成Mn2+。写出发生反应的离子方程式：_______ 。
(3)上述实验滴定时，指示剂应该_______ (填“加”或“不加”)，判断滴定终点的现象是_______ 。
(4)再重复(1)、(2)步骤操作两次，滴定消耗0.010mol·L-1KMnO4溶液平均每次为19.98mL。计算确定该晶体中铁的质量分数(写出计算过程)___________ 。
(1)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。加入锌粉的目的是
(2)向(1)锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.010mol·L-1KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中
被还原成Mn2+。写出发生反应的离子方程式：(3)上述实验滴定时，指示剂应该
(4)再重复(1)、(2)步骤操作两次，滴定消耗0.010mol·L-1KMnO4溶液平均每次为19.98mL。计算确定该晶体中铁的质量分数(写出计算过程)
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名校
解题方法
4 . 硫的化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：
① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是__________________ 。
② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2-)＝______ mol·L-1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）
（2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L−1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。
① 滴定终点观察到的现象为：_____________________ 。
② 成品中Na2SO3的质量分数是_________ （请写出计算过程）。
（1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：
① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是
② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2-)＝
（2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L−1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。
① 滴定终点观察到的现象为：
② 成品中Na2SO3的质量分数是
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5 . 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10．00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______ （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为________ 。
（3）判断滴定到达终点的现象是_________________________ 。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________ 。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10．00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为
（3）判断滴定到达终点的现象是
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
| 实验内容 | 实验方法 | 实验现象 |
| 验证氧化性 | ||
| 验证不稳定性 |
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2016-12-09更新
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571次组卷
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4卷引用：2015届江苏省扬州中学高三质量检测化学试卷
2015届江苏省扬州中学高三质量检测化学试卷福建省2020届高三化学总复习专题训练——过氧化氢氧化性、还原性的探究三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——“拓展综合型”实验探究题（已下线）微专题24 H2O2性质“四重性”探究及应用-备战2022年高考化学考点微专题
名校
6 . 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
(1)某学生用
的标准
溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚䣭为指示剂。
①排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_____ ，(填序号)然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
②判断滴定终点的现象是：_____ 。
③下列操作会造成测定结果(待测
溶液浓度值)偏低的有_____ 。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
(2)常温下，用
溶液滴定
溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确 的是___________。
(3)样品中亚硝基硫酸质量分数的测定
称取
产品放入
的锥形瓶中，加入
的
溶液和少量稀
，发生反应：
，产品中其他杂质不与反应。反应完全后，用
的
标准溶液滴定过量的，发生反应：
，消耗标准溶液
。
请确定样品中亚硝基硫酸(相对分子质量为127)的质量分数__________ ，并写出计算过程。
(1)某学生用
的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚䣭为指示剂。①排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作
②判断滴定终点的现象是：
③下列操作会造成测定结果(待测
溶液浓度值)偏低的有A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
(2)常温下，用
溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法A． |
B．滴定过程中，可能存在： |
| C．若用甲基橙作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为橙色 |
D．若将盐酸换成相同浓度 醋酸，则滴定到 时， |
(3)样品中亚硝基硫酸质量分数的测定
称取
产品放入的锥形瓶中，加入的溶液和少量稀，发生反应：，产品中其他杂质不与反应。反应完全后，用的标准溶液滴定过量的，发生反应：，消耗标准溶液。请确定样品中亚硝基硫酸(相对分子质量为127)的质量分数
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7 . MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿浆(主要成分为MnO2，杂质为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)和烟气(含有SO2、O2)为原料制备MnCO3的流程如图：
(1)“浸取”时采取向一定量软锰矿浆液中匀速通入烟气。
①软锰矿浆液吸收烟气中SO2生成MnSO4，该反应化学方程式为_______ 。
②随着吸收时间增加，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)随吸收时间的变化如图1所示，溶液中c(H2SO4)的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是_______ 。
(2)“除杂”时，若溶液中c(Mn2+)=0.2mol•L-1，欲使溶液中Fe3+、Al3+均转化为沉淀，同时浓度均小于1×10-6mol•L-1，需控制的pH范围为_________ 。(已知：室温下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13。)
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：________ ，将“沉锰”时所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体化学式为________ 。
(4)已知MnO2一种晶型的晶胞结构如图2所示，已知该晶胞的体积为Vnm3，则该晶胞中锰离子的配位数为_______ ，MnO2晶体的密度为_______ g•cm-3。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
(5)测定软锰矿中MnO2含量的方法如下：
步骤一：称取0.1500g软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。
步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液22.00mL，计算软锰矿中MnO2的质量分数，写出计算过程________ 。已知：I2+S2O
→I-+S4O
(未配平)
(1)“浸取”时采取向一定量软锰矿浆液中匀速通入烟气。
①软锰矿浆液吸收烟气中SO2生成MnSO4，该反应化学方程式为
②随着吸收时间增加，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)随吸收时间的变化如图1所示，溶液中c(H2SO4)的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是
(2)“除杂”时，若溶液中c(Mn2+)=0.2mol•L-1，欲使溶液中Fe3+、Al3+均转化为沉淀，同时浓度均小于1×10-6mol•L-1，需控制的pH范围为
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：
(4)已知MnO2一种晶型的晶胞结构如图2所示，已知该晶胞的体积为Vnm3，则该晶胞中锰离子的配位数为
(5)测定软锰矿中MnO2含量的方法如下：
步骤一：称取0.1500g软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。
步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液22.00mL，计算软锰矿中MnO2的质量分数，写出计算过程
→I-+S4O(未配平)
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名校
8 . 实验室以二氧化铈(
)废渣为原料制备
含量少的
，其部分实验过程如下：
(1)“酸浸”时与
反应生成
并放出
，该反应的离子方程式为___________
(2)pH约为7的
溶液与
溶液反应可生成沉淀，同时放出
，该沉淀中含量与加料方式有关。
①得到含量较少的的加料方式为___________ (填序号)。
A．将溶液滴加到溶液中 B．将溶液滴加到溶液中
②溶液与溶液反应的离子方程式：___________
(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是___________ 。
②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有___________ 。
(4)实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中
可用准确浓度的
溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为
。请补充完整实验方案：①准确量取25.00 mL 溶液[
约为
]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将
和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③___________
)废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下：(1)“酸浸”时
与反应生成并放出，该反应的离子方程式为(2)pH约为7的
溶液与溶液反应可生成沉淀，同时放出，该沉淀中含量与加料方式有关。①得到含
量较少的的加料方式为A．将
溶液滴加到溶液中 B．将溶液滴加到溶液中②
溶液与溶液反应的离子方程式：(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备
含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是
②反萃取的目的是将有机层
转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(4)实验中需要测定溶液中
的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取25.00 mL 溶液[约为]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③
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9 . I.分析某一种不纯的Na2S，已知其中除含有Na2S·9H2O外，还含有Na2S2O3·5H2O，取此试样10.00g配制成500.0mL溶液。
(1)取试样溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05250mol·L-1的I2，用0.1010mol·L-1Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去16.91mL。
(2)取50.00mL试样溶液，用ZnCO3悬浮液沉淀除去其中的Na2S后(忽略体积影响)，取滤液的一半，用0.05000mol·L-1I2溶液滴定其中的Na2S2O3，用去5.65mL。
①请写出上述实验涉及的化学方程式_______
②根据以上实验结果，可算出该不纯的硫化钠样品中：Na2S·9H2O的质量分数为_______ ，Na2S2O3·5H2O的质量分数为_______ 。
II.人体正常血液的pH值维持在7.35-7.45间，且数值不会因为少量酸碱性的物质进入血液而发生明显变化，原因是血液中含有缓冲物质，主要由H2CO3/NaHCO3予以调节。人体运动时肌肉收缩产生的乳酸如果过多的进入血液，导致pH＜7.3则会造成酸中毒(Acidosis)。计算血液pH与c(H2CO3)/c(
)的关系式为：_______ ；当血液pH为7.35时，其中的c(H2CO3)/c()比值为_______ 。(已知H2CO3的电离常数pKa1=6.35，pKa2=10.33)
(1)取试样溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05250mol·L-1的I2，用0.1010mol·L-1Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去16.91mL。
(2)取50.00mL试样溶液，用ZnCO3悬浮液沉淀除去其中的Na2S后(忽略体积影响)，取滤液的一半，用0.05000mol·L-1I2溶液滴定其中的Na2S2O3，用去5.65mL。
①请写出上述实验涉及的化学方程式
②根据以上实验结果，可算出该不纯的硫化钠样品中：Na2S·9H2O的质量分数为
II.人体正常血液的pH值维持在7.35-7.45间，且数值不会因为少量酸碱性的物质进入血液而发生明显变化，原因是血液中含有缓冲物质，主要由H2CO3/NaHCO3予以调节。人体运动时肌肉收缩产生的乳酸如果过多的进入血液，导致pH＜7.3则会造成酸中毒(Acidosis)。计算血液pH与c(H2CO3)/c(
)的关系式为：)比值为
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解题方法
10 . 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
(1)选用上述___________ (填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ 。
(2)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中
，则此时溶液中的pH=___________ 。(已知：室温下醋酸的
)
(3)根据该同学的计算结果，应该选___________ 作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)
(4)该滴定达到终点时的现象是___________ 。
(5)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________ mL。
(6)用标准的
溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为___________ mg/mL。
(7)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。(填编号)。
(8)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___________。
(1)选用上述
(2)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中
，则此时溶液中的pH=)(3)根据该同学的计算结果，应该选
(4)该滴定达到终点时的现象是
(5)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为
(6)用标准的
溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00mL | 0.02 | 25.01 |
| 2 | 25.00mL | 0.70 | 25.71 |
| 3 | 25.00mL | 0.50 | 24.2 |
(7)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。(填编号)。
| A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 |
| B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 |
| D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 |
| A．等于10mL | B．等于40mL | C．大于40mL | D．不能确定 |
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2023-04-21更新
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200次组卷
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2卷引用：江苏省常熟市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
