4 . Co(III)盐溶液不能稳定存在，以氨为配位剂，可将Co(III)转化为稳定的Co(III)配合物。实验室利用CoCl₂、NH₃·H₂O、NH₄Cl、H₂O₂制备三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃，装置(夹持仪器已省略)如图所示：

实验步骤：
①将研细的6gCoCl₂·6H₂O晶体、4gNH₄Cl固体、适量活性炭催化剂充分混合后加入c中，滴加13.5mL浓氨水使溶液颜色变为黑紫色；
②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加13.5mL5%H₂O₂溶液并不断搅拌；
③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌；
④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品；
⑤粗产品需要经过热的盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴。
回答下列问题：
(1)使用仪器a代替分液漏斗滴加液体的优点是_______。
(2)步骤①中将固体药品研细，常在_______(填仪器名称)中进行。
(3)制取1mol[Co(NH₃)₆]Cl₃，理论上需要H₂O₂的物质的量为_______，实际上消耗量比理论消耗量要多，其主要原因是_______。
(4)CoCl₂遇浓氨水生成Co(OH)₂沉淀，加入浓氨水前先加入NH₄Cl可避免沉淀生成，原因是_______(结合必要的离子方程式说明)。
(5)沉淀滴定法测定产品中Cl^-的质量分数：
i.准确称取ag步骤⑤中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；
ii.滴加少量0.005mol·L^-1的K₂CrO₄溶液作为指示剂，用cmol·L^-1的AgNO₃溶液滴定至终点；
iii.平行测定三次，消耗AgNO₃溶液的体积的平均值为VmL。
已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。
①ii中，滴定至终点的现象是_______。
②产品中C1^-的质量分数是_______(列出计算式即可)。

5 . I.某实验小组选用简易量热计，用盐酸跟溶液进行中和反应反应热的测定。试回答下列问题：
(1)实验中记录的数据如下表：

实验次数	起始温度/℃	终止温度/℃
1	25.0	28.2
2	25.1	28.5
3	25.0	29.3

可近似地认为NaOH溶液和盐酸的密度近似为，中和后溶液的比热容，则生成时的反应热_______(保留小数点后一位)。
(2)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得生成时的反应热_______(填“>”“＜”或“=”)，理由是_______。
(3)大量实验测得，25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1molH₂O的热化学方程式：____。
II.某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量。回答下列问题：
(4)取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液；用图1中_______(填“A”或“B”)准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂。

(5)在碱式滴定管中装入标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为图2中的_______(填字母)。

(6)下列操作中可能使所测食用白醋的浓度数值偏高的是_______(填序号)。
①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质
②盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接注入溶液
④碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡
⑤读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
(7)平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的体积15.00mL。则该白醋的总酸量是____g/100mL。