2 . 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I．的制备

步骤II．产品中含量测定
①称取产品，用蒸馏水溶解，定容于容量瓶中；
②取上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；
④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.49。
已知：(i)当温度超过时，开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表

温度	0	10	20	30	40	50	60
	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	11.9	15.8	21.0	27.0
	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：
(1)步骤I中晶体A的化学式为___________，保持温度在内析出晶体的原因是___________；
(2)步骤I中“加热”应选用的加热仪器名称为___________；
(3)指示剂N为___________，描述第二滴定终点前后颜色变化___________；
(4)产品中的质量分数为___________(保留两位有效数字)；
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

3 . 四水合磷酸锌 [Zn₃(PO₄)₂·4H₂O，摩尔质量为457 g·mol^-1，难溶于水] 是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的流程如图，回答下列问题：

已知：①6NH₄HCO₃ + 3ZnSO₄ ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O↓ + 3(NH₄)₂SO₄ + 5CO₂↑
②ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O + 2H₃PO₄ Zn₃(PO₄)₂·4H₂O + 2H₂O + CO₂↑
③常温下，Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺生成氢氧化物沉淀时的pH：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7	5.7
完全沉淀时的pH	3.7	9.0	6.7	8.1

(1)滤渣Ⅰ的主要成分为_______；试剂a为_______；
(2)“除铁”操作时，需先将溶液调至接近中性，然后再滴加KMnO₄溶液，使溶液中的铁元素转化为Fe(OH)₃，该反应的离子方程式为_______；
(3)“转化”结束后，从混合液中分离得到Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的操作包括_______和干燥。
(4)称取45.7 mg Zn₃(PO₄)₂·4H₂O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn₃(PO₄)₂·2H₂O和Zn₃(PO₄)₂·H₂O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。

A．90~145℃

B．145~195℃

C．195~273℃

D．>273℃

(5)为测定产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的含量，进行如下实验：(已知：Zn²⁺与H₂Y²⁻按1：1反应；杂质不反应。)
步骤Ⅰ：准确称取0.4570g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容。
步骤Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH = 5~6的缓冲溶液中用0.02000mol·L^-1 Na₂H₂Y标准溶液滴定至终点，测得Na₂H₂Y标准溶液的用量为27.60 mL。
步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为_______；产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的质量分数为_______。下列操作中，导致产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O含量测定值偏低的是_______。
a.步骤I中定容时俯视刻度线
b.步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯
c.步骤II中滴定管未用Na₂H₂Y标准溶液润洗
d.步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

4 . Ⅰ.下图是和反应生成和过程中的能量变化示意图：

已知、，根据要求回答问题：
(1)若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，的变化是___________。
(2)写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。
Ⅱ．由于亚硝酸钠和食盐形状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100ml溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液V mL。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有___________。
(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，___________时达到滴定终点。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是___________；测得该样品中NaNO₂的质量分数为___________。
(6)以下操作造成测定结果偏高的是___________。
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

5 . 三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
铁含量的测定
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO₄^－被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02 mL，滴定中MnO₄^－被还原成Mn²⁺。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO₄溶液分别为19.98 mL和20.00 mL。请回答下列问题：
（1）滴定过程中，高锰酸钾溶液应盛装在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：________________； Zn + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Zn²⁺。
（3）步骤三中滴定终点的判定：____________________。
（4）在步骤二中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量____________。在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”） 
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。

6 . 砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
（1）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式_________________。

（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na₃AsO₄溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO₄^3-(无色)+2I^-+2H⁺AsO₃^3-(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O ΔH。测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。
a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO₃^3-)+c(AsO₄^3-)不再变化
c．AsO₄^3-的生成速率等于I₂的生成速率       d．保持不再变化
②0～10 min内，I⁻的反应速率v(I⁻)＝_______。
③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。
④升高温度，溶液中AsO₄^3-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）利用（2）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO₃^3-和AsO₄^3-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol•L^-1的I₂溶液滴定，用____   做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I₂溶液40.00 mL。则试样中As₂O₅的质量分数是______。
（4）雄黄（As₄S₄）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As₂O₃），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As₂O₃氧化为H₃AsO₄而除去，写出该反应的化学方程式_________。

7 . 滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题：
(1)用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以下为某同学列出的实验步骤
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂
①从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序：___________(用字母表示)。
②滴定开始和结束时，读数如图所示，NaOH标准溶液的体积为___________mL。

③量取待测液应选用如图中的___________(填“甲”或“乙”)，若将液体全部放出(初始液面和②题相同)，体积___________(填“>”“<”或“=”)50mL。

④滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变___________(填“宽”“窄”)。
(2)测定的纯度。
称取ag样品，先用硫酸溶解，配成100mL溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入溶液()。最后用溶液滴定过量的至___________(填现象)，表示到达滴定终点。消耗溶液的体积为。已知被还原为，的质量分数是___________(的摩尔质量：182g/mol)。下列情况会导致产品纯度偏大的是___________(填标号)。
A．溶液部分变质(含)       B．滴定达终点时，仰视刻度线读数
C．滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液       D．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成
E．溶液因露空放置太久而变质       F．酸式滴定管未用标准液润洗

8 . Ⅰ.现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积()	所消耗盐酸标准液的体积()
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	26.80	26.30
2	25.00
3	25.00	5.00	31.34	26.34

(1)如图表示0.25盐酸标准液第二次滴定前后50滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为_______。

(2)现实验室中有石蕊和甲基橙两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。
(3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______(保留两位有效数字)。
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

Ⅱ.某研究小组为测定软锰矿中的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34g再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250容量瓶中并定容。取出25.00待测液置于锥形瓶中，再用0.0100标准溶液进行滴定，当滴入20.00溶液时恰好完全反应。(已知、在酸性条件下均能将氧化，且还原产物均为。)
(5)酸化溶液可选用的酸是_______，标准溶液应置于_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(6)和在酸性条件下反应的离子方程式为_______。
(7)到达滴定终点的实验现象是_______。
(8)根据实验数据计算，软锰矿中的质量分数为_______%。

9 . 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在_______(填仪器名称)中；滴定达到终点的现象为：_______。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=_______mol/L(保留小数点后4位)。
(5)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/L标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
选用_______作滴定指示剂，试样中的质量分数为_______。(保留小数点后一位)

10 . (NH₄)₂Cr₂O₇用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇的部分性质及含氮量进行探究。已知：(橙色)+H₂O2(黄色)+2H⁺，回答下列问题：
(1)在试管中加入少量固体(NH₄)₂Cr₂O₇，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、有刺激性气味气体放出、___________。
(2)实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba²⁺++H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺；4+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺；(CH₂)₆N₄H⁺ (CH₂)₆N₄+H⁺，K=7×10^-6，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸和酸性物质。
实验步骤：
ⅰ．称取样品mg，配成250mL溶液。
ⅱ．量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。
ⅲ．以酚酞作指示剂，用cmol·L^-1标准NaOH溶液滴定，记录数据。
ⅳ．重复步骤ⅱ、ⅲ 2-3次，处理数据。
①滴定终点的现象是___________。
②滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。
④步骤ⅲ发生反应的离子方程式是H⁺+OH^-= H₂O和___________。
⑤若实验平均消耗NaOH溶液的体积为vmL，该样品中氮的质量分数的计算式为___________。(用含m、c、v式子表示，需要化简)
⑥下列情况会导致测定结果偏低的是___________。(填序号)
a． 若步骤ⅰ中定容时俯视溶液液面
b． 若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸
c． 若步骤ⅱ没有静置5min
d． 若实验时装NaOH标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗