1 . 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
   
(1)某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则应该选___________作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)。(已知室温下醋酸的)
(2)该滴定达到终点时的现象是___________。
(3)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________mL。
   
(4)用标准的0.06000mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00 mL	0.02	25.01
2	25.00 mL	0.70	25.71
3	25.00 mL	0.50	24.2

则该白醋中醋酸的物质的量浓度为___________mol/L，该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
(5)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______ (填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振摇时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

3 . A→J有如图所示的转化关系(反应条件、部分反应物和产物已忽略)：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na₂FeO₄，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。

(1)物质C的化学式___________；物质B的电子式为___________
(2)写出反应的化学反应方程式：⑤ ___________
(3)写出反应的离子方程式：⑦___________
(4)Na₂FeO₄还可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)₃来制备，请书写离子方程式： ____________。根据Na₂FeO₄元素的价态及反应前后的产物推测Na₂FeO₄杀菌消毒做净水剂的原因___________。
(5)可用滴定分析法测定Na₂FeO₄的纯度，已知： FeO+CrO+2H₂O=CrO+Fe(OH)₃+OH^-；2CrO+2H⁺=Cr₂O+H₂O ； Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解，加入足量KCrO₂充分反应后过滤，将滤液定容于250mL容量瓶，每次取25mL定容后的溶液，加入稀硫酸进行酸化，再用0.100mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定三次，每次消耗标准液的体积分别为28.36mL、29.98mL、30.02mL。则：
①上述样品中高铁酸钠的质量分数为___________。
② 若到达滴定终点时仰视读数，将导致所测定的样品质量分数___________。(偏大、偏小、不变)

4 . 某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：_______。_____→_______→F→_______→_______→_______→D。
(2)操作F中应该选择图中滴定管_______(填标号)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。
(4)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20 mL1.0×10^-4 mol/L的KMnO₄溶液。
写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式_______。判断滴定终点是_______。

5 . 硫脲()是一种白色而有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
(1)硫脲中硫的化合价为_______；与硫脲互为同分异构且能与FeCl₃溶液发生显色反应的化合物的化学式为_______
(2)可用H₂NCN(氨基腈)与C₂H₅SH (乙硫醇)反应制备硫脲。氨基腈的电子式为_____
(3)制取氨基腈的传统工艺流程如下：

①反应Ⅱ的化学方程式为______        
②测定硫脲含量的方法如下：
步骤1 ：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。
步骤2：准确量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V₁ mL c₁ mol/L I₂的标
准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min(2NaOH+I₂=NaIO+NaI+H₂O，
4NaIO+(NH₂)₂CS+H₂O =(NH₂)₂CO+4NaI+H₂SO₂)。
步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。
步骤4：用c₂ mol/L标准Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂( I₂+2Na₂S₂O₂=2NaI+Na₂S₄O₆) ，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₂溶液V₂mL。
“步骤3”加入盐酸的目的_________(用离子方程式说明)。
“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是________。
③产品中(NH₂)₂CS的质量分数为_______ (列出计算式)。

6 . 中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L⁻¹，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO₂全部逸出并用H₂O₂将其全部氧化为H₂SO₄，然后用0.0900mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定。
（1）滴定前排气泡时，应选择图中的___(填序号)。

（2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。
a.＝10mL     b.＝40mL     c.＜10 mL     d.＞40mL
（3）上述滴定实验中，可选择___为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：___。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为___g·L⁻¹。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。