1 . 一定条件下，乙酸酐[]醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用-甲醇标准溶液滴定至终点消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
对于上述实验，下列做法正确的是

A．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点

C．样品中羟基含量(质量分数)

D．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小

2 . 砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
（1）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式_________________。

（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na₃AsO₄溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO₄^3-(无色)+2I^-+2H⁺AsO₃^3-(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O ΔH。测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。
a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO₃^3-)+c(AsO₄^3-)不再变化
c．AsO₄^3-的生成速率等于I₂的生成速率       d．保持不再变化
②0～10 min内，I⁻的反应速率v(I⁻)＝_______。
③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。
④升高温度，溶液中AsO₄^3-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）利用（2）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO₃^3-和AsO₄^3-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol•L^-1的I₂溶液滴定，用____   做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I₂溶液40.00 mL。则试样中As₂O₅的质量分数是______。
（4）雄黄（As₄S₄）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As₂O₃），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As₂O₃氧化为H₃AsO₄而除去，写出该反应的化学方程式_________。

3 . 纳米TiO₂在化纤、橡胶、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
Ⅰ.制备：制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO_2。
(1)TiCI₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为___________。
Ⅱ.测定纯度：用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：称量2.0 gTiO₂样品溶解并还原为Ti³⁺，配制成100ml待测溶液。从中取出25ml待测溶液，再以KSCN溶液作指示剂，用0.2000 mol·L^-1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
(2)配制含Ti³⁺溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要的仪器名称___________。
(3)滴定Ti^3＋时发生反应的离子方程式为___________。
(4)达到滴定终点时的现象是___________。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	0.2000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	29.80	29.80
第二次	25.00	1.50	29.30	27.80
第三次	25.00	2.00	32.20	30.20

计算TiO₂样品的质量分数是___________。
(6)若在配制标准溶液过程中，下列操作使TiO₂质量分数测定结果偏高的是___________。

A．滴至终点，俯视读数

B．待测液移入锥形瓶后，加入10 mL蒸馏水

C．盛装标准液滴定管尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡

D．盛装标准液滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

4 . 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
①配制100mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液，经标定后NaOH溶液准确浓度为0.1000mol/L
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用上述配制好的标准NaOH溶液进行滴定。重复滴定操作4次，记录数据如下：

实验编号	标准NaOH溶液体积		待测盐酸溶液的体积(mL)
	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.22	22.90	20.00
2	1.02	23.74	20.00
3	0.43	23.63	20.00
4	0.36	23.06	20.00

请完成下列问题：
(1)配制NaOH溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、胶头滴管。
(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___________。
(3)在上述实验中，下列操作(其余操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。

A．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

D．滴定终点读数时仰视读数

(4)除了中和滴定，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。
①某实验小组为了分析某补血剂(有效成分为FeSO₄·7H₂O)中铁元素的质量分数，将其配成溶液，用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，下列滴定方式中，最合理的是 ___________(填字母)，滴定达到终点的现象___________。

②沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。
(5)参考表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___________(填标号)。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-13	1.0×10-12

A．Na2CrO4

B．NaBr

C．NaCN

D．NaCl

5 . I.某学生用标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1，则消耗标准液的体积为____mL。

(2)下列有关实验的说法不正确的是_______。

A.用酸式滴定管取稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行滴定
B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用图2中的丙操作使尖嘴处充满碱液
E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高
F.根据图3中突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小
(3)某学生实验中记录的有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸体积/mL	标准溶液体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
第1次	25.00	0.00	26.11
第2次	25.00	1.56	29.61
第3次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为_______。
II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接硝量法”测定含有晶体的试样纯度(不含与发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取试样溶于水，加入过量固体，充分反应：。用标准溶液滴定：，到达滴定终点时，消耗标准溶液。
(4)选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______。
(5)该试样中的质量分数为_______。

6 . 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在_______(填仪器名称)中；滴定达到终点的现象为：_______。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=_______mol/L(保留小数点后4位)。
(5)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/L标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
选用_______作滴定指示剂，试样中的质量分数为_______。(保留小数点后一位)

7 . I.某实验小组用100mL0.50mol·L⁻¹NaOH溶液与60mL0.50mo·L⁻¹硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：

(1)测量终止温度的方法是_______。
(2)请填写表中的平均温度差：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	平均温度差(t2−t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_______
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.4	26.2	26.3	30.4

(3)近似认为0.50mol·L⁻¹NaOH溶液与0.50mol·L⁻¹硫酸溶液的密度都是lg·cm⁻³，中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g⁻¹·℃⁻¹，则上述实验测得的中和热ΔH=_______。
(4)若上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol⁻¹，产生偏差的原因可能是_______。

A．量取NaOH溶液时俯视读数	B．配制NaOH溶液定容时俯视
C．实验装置保温隔热效果差	D．向酸溶液中一次性加入碱溶液

Ⅱ.酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：
选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。
(5)①酸碱式滴定管使用时的第一步操作是_______，除去碱式滴定管胶管中气泡的操作是_______。滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为______mL。

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

8 . 某学习小组用0.1000mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。

(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。
(3)下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②和的关系：___________(填“>”、“=”或“<”)。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。
①到达滴定终点时的现象为___________
②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.04	18.00	17.00	16.96

9 . 实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。
④滴定达到终点的实验现象为_______。
(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_______。(列出表达式即可)

10 . 国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后用白醋稀溶液润洗
D．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
E．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
F．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②滴定醋酸时，M点时微粒浓度大小关系是_______(除外)。
③滴定醋酸过程中，下列关系正确的是_______。
A．M点时溶液中有：
B．醋酸恰好反应完全时，溶液中有：
C．滴定过程中，曲线上任何一点，溶液中都有：
D．滴定过程中可能出现：
E．v=20mL时，溶液中有：
④若25℃时，的醋酸与0.01的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。