1 . 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是

A．室温下，测得0.1mol·L-1HA溶液的pH＞1,证明HA是弱酸

B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液，产生大量无色气体

C．室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2

D．室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaA溶液的pH＞7

2 . 室温时，将0.10 mol·L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)=20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应。下列有关说法不正确的是

A．HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10 mol·L－1

B．a点时：c(A－)+c(HA)=2c(H＋)+2c(OH－)

C．c点时：c(Na＋)> c(A－) >c(OH－)> c(H＋)

D．d点时：3c(HA)＋3c(A－)=2c(Na＋)

3 . 25℃时，用20.00mLNaOH溶液滴定10.00mL溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是

A．表示加入NaOH溶液的体积与pH的变化关系

B．的第二步电离常数的数量级为

C．第二滴定终点可以选择酚酞做指示剂

D．M点中相等

4 . I.某学生用标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1，则消耗标准液的体积为____mL。

(2)下列有关实验的说法不正确的是_______。

A.用酸式滴定管取稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行滴定
B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用图2中的丙操作使尖嘴处充满碱液
E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高
F.根据图3中突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小
(3)某学生实验中记录的有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸体积/mL	标准溶液体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
第1次	25.00	0.00	26.11
第2次	25.00	1.56	29.61
第3次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为_______。
II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接硝量法”测定含有晶体的试样纯度(不含与发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取试样溶于水，加入过量固体，充分反应：。用标准溶液滴定：，到达滴定终点时，消耗标准溶液。
(4)选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______。
(5)该试样中的质量分数为_______。

5 . 25℃时，向20.00mL盐酸中滴加的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7.下列说法错误的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

D．V[NaOH(aq)]=30.00mL时，pH≈12.3

6 . 25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点的pH>1

B．c点时，V(NaOH)=20mL

C．反应过程中的值逐渐增大

D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大

7 . 用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H₃A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X=或或]的关系分别如图1、图2所示。

下列说法错误的是

A．曲线I表示pH与lg的变化关系

B．由图1知中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃

C．当体系中溶液的pH=9时，=1.8

D．当滴入20mLNaOH溶液时，c(Na+)＞c(H2A-)＞c(H+)＞c(HA2-)＞c(OH-)

8 . 常温下，向二元弱酸H₂A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线n表示pH与lg

B．Ka1(H2A)=10-2.3

C．交点a的溶液中：c(H2A)＞c(A2-)

D．NaHA溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

9 . t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H₂X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-)的负对数[−lgc_水(OH^-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．水的电离程度：P>N=Q>M

B．P点溶液中：c(OH-)−c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)

C．溶液中 c(H2X)/c(X2-)：Q>P>N>M

D．M点溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)

10 . 以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L^-1的NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液，溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的热量损失)。下列有关说法正确的是

A．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1

B．a、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：d＞c＞a

C．滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)

D．b点对应的温度下：Ka(HA-)=1.0×10-2