1 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO₄溶液发生反应：5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
(1)探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.01 mol∙L−1H2C2O4溶液	0.01 mol∙L−1KMnO4溶液	3.0 mol∙L−1稀H2SO4	水	温度℃
1	12.0	2.0	3.0	3.0	20	t1
2	6.0	2.0	3.0	V1	20	t2
3	V2	2.0	3.0	9.0	30	t3

①完成此实验设计，其中：V₁=_____，V₂=_____。
②对比实验1、2可探究_____对反应速率的影响。
③已知Mn²⁺对H₂C₂O₄和KMnO₄溶液的反应有催化作用，请设计实验4证明_____。
(2)某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度。

根据消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积即可测定硬水样品中Ca²⁺的浓度。
①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是_____(填字母)。
A．容量瓶            B．烧杯            C．锥形瓶             D．滴定管
②滴定过程中______(填“需要”或“不需要”)另加指示剂，如何判断滴定终点_____。
③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的KMnO₄标准溶液为_____mL。该硬水样品中Ca²⁺的浓度为_____ mol∙L⁻¹。

④下列不当操作会使测得的硬水样品Ca²⁺的浓度偏高的是_____(填字母)。
A．滴定管未用标准溶液润洗             B．草酸钙(H₂C₂O₄)沉淀洗涤不充分
C．滴定前仰视读数并记录数据          D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥

3 . 用下列装置能达到实验目的的是

A．用装置甲证明乙炔可使溴水褪色

B．用装置乙验证苯与液溴的反应属于取代反应

C．用装置丙制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．用装置丁测定醋酸的浓度

4 . 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:
（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。

②配制250 mL 0.4 mol·L^－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L^－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________（多选、错选不得分）。
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度( mol·L－1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。
②简述用pH试纸测 0.1mol·L^－1 醋酸溶液pH的方法___________。
③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：______________________。

5 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn^2＋易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn^2＋；
②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；
③用0.1 000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数：____________。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：
   
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_______________
   
(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是______________________。

6 . 已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K_a，该温度下向20mL0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是

A．d点表示的溶液中c(OH－)>c(H+)

B．该滴定实验可以用紫色石蕊试液做指示剂

C．由图可知0.1 mol/L CH3COOH溶液pH=3

D．b、c点表示的溶液中的值相等

7 . 纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，用途广泛。回答下列问题：
(1)生产双氧水带采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

写出反应的化学方程式：___________。
(2)该兴趣小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，，。
①写出在水溶液中的电离方程式：___________。
②如果常温下溶液，的酸式酸根离子与的浓度比为___________。
(3)①同学们用装有的酸性标准溶液的___________(填滴定管名称)滴定某试样中过氧化氢的含量。反应的离子方程式为___________。
②取试样置于锥形瓶中，用酸性标准溶液测定，当___________(填写滴定达到终点的现象)，重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次
体积

则试样中过氧化氢的浓度为___________。
(4)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入后，溶液中红色消失。关于褪色原因，甲同学认为是二元弱酸，消耗了使红色消失；乙同学认为具有漂白性使溶液褪色(生成了其他物质)。请设计个简单的实验方案判断甲、乙同学的说法是否正确：___________。

8 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3

9 . 常温下，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L 溶液，所得滴定曲线如图，下列说法中正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．点②所示的溶液中：

10 . 常温下，向20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示，已知4<m<6，下列说法不正确的是

A．该滴定过程中应选用酚酞作指示剂	B．一元酸HX的Ka=5×10-5
C．溶液中水的电离程度：b>c>a	D．c点溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)