1 . 过氧化钙遇水放出氧气，且过氧化钙本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)为了加快大理石和盐酸的反应速率，可以采取的措施为_______(写出一点)。
(2)为了验证“滤液M”中是否含有，可取少量“滤液M”于试管中，向其中加入_______溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“滤液M”中有。
(3)反应Ⅰ是放热反应，不同浓度的溶液对反应生成的产率的影响如图所示，的浓度大于20%后的产率反而下降的原因是_______。

(4)制备所得的过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定的质量分数：
步骤1：准确称取0.3900g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：加入10mL蒸馏水和适当过量的磷酸溶液，振荡使样品完全溶解；
步骤3：用的酸性溶液滴定至终点，记录数据；
步骤4：平行测定3次(数据记录见下表)，计算试样中的质量分数。

实验	1	2	3
V(酸性溶液)/mL	19.50	19.48	19.52

已知：上述实验过程中反应关系为，。
①滴定时，将酸性标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入酸性标准液进行滴定，则测定的的质量分数会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②在滴定时，眼睛应观察________。在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是_______。
③由表中数据可知，该样品中的质量分数为_______%。(保留整数)
④有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积_______20.00mL(填“大于”“小于”或“等于”)。

3 . 电流滴定法(电压10~100mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定溶液的浓度。已知：。下列说法错误的是
   

A．b为滴定终点

B．ab段电流减小是因为离子浓度降低

C．该反应可不用指示剂，电流就可以判断滴定情况

D．若碘液中含有38.1 g的，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 mol⋅L

4 . 常温常压下，某同学向20.00mLc₀mol•L^-1氨水中逐滴加入0.1000mol•L^-1的盐酸，实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为17.20mL。下列说法中正确的是
      

A．选择甲基橙作指示剂，比选用酚酞作指示剂的误差大

B．M点的溶液中存在：c(NH3•H2O)＞c(Cl-)＞c(NH)

C．N点溶液中：c(H+)-c(OH-)<c(Cl-)-c(NH3•H2O)

D．P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点

5 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3

6 . 下列与滴定实验有关的说法中正确的是

A．用碱式滴定管准确量取20.00mL的高锰酸钾溶液

B．NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

C．醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏高

D．用滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点

7 . 25℃时，用浓度为的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：

下列说法错误的是

A．pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH=3

B．酸性强弱顺序是：

C．加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

D．加入10mL NaOH溶液时，HY溶液中

8 . 室温下，将0.100 0 mol·L^-1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1

B．A、B、C三点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数Kb=1×10-5

D．该一元碱溶液浓度为0.00100 0 mol·L-1

9 . 25℃时，用0.1000mol·L^-1的盐酸分别滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1氨水和20.00mL 0.1000mol·L^-1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．25℃，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5

B．N点处的溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)

C．曲线II滴定终点时所选的指示剂为酚酞

D．Q点所加盐酸的体积为b mL，则b=20

10 . 用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg[]，298K时，向10mL0.1 mol▪L^-1 HX溶液中滴加 0.1mol▪L^-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （     ）

A．溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH

B．对G点溶液，c(Na+) = c(X-)

C．298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5

D．溶液中水电离的c(OH-) F点<P点