1 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3

2 . 25℃时，向20.00mL盐酸中滴加的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7.下列说法错误的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

D．V[NaOH(aq)]=30.00mL时，pH≈12.3

3 . 向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（       ）

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点

B．由水电离出的c(OH－)：b点＞c点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

4 . 实验室用标准KMnO₄溶液滴定未知浓度的FeSO₄溶液，下列说法或操作正确的是

A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次

B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂

C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低

D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度

5 . I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:

（1）图中装置缺少的仪器是 _______________。   
（2）下列说法不正确的是________________ (填序号)。
A.若用50mL 0.55mol·L^-1Ba(OH)₂溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
B.若用50mL 0.50mol·L^-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同
C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)₂溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.
（2）实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。
（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。
（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。
A. 未用标准液润洗碱式滴定管       
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

6 . 室温下，用0.100mol•L^﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL 0.100mol•L^﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
   

A．a表示的是醋酸的滴定曲线

B．滴定b过程中，指示剂可以是酚酞

C．pH＝7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL

D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

7 . 常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

A．a点，c(NH4+)=c(OH-)

B．b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C．c点,pH=7

D．d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)