1 . 近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，不能证明氢硫酸是弱酸的是____________ (填字母)。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂气体
B．Na₂S易溶于水且能完全电离：Na₂S = 2Na⁺ + S^2-
C．0.1mol/L的氢硫酸的pH为4.5
D．用等浓度的盐酸和氢硫酸做导电实验，盐酸导电性强于氢硫酸
(2)某学生在实验室测定NaHS溶液的pH时，发现溶液呈碱性，则该溶液中各离子浓度的大小顺序为_____________________________________。
(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室进行0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：
①取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用___________________(填仪器名称)装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

②判断滴定达到终点的现象是__________________________________________________________。
③根据上述数据，可计算该盐酸的浓度约为____________mol·L^-1(保留两位小数)。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______________(填字母)。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．碱式滴定管滴定前读数时俯视读数
D．碱式滴定管滴定终点读数时俯视读数
E．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

2 . 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:
（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。

②配制250 mL 0.4 mol·L^－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L^－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________（多选、错选不得分）。
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度( mol·L－1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。
②简述用pH试纸测 0.1mol·L^－1 醋酸溶液pH的方法___________。
③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：______________________。

3 . 时，用的盐酸滴定溶液的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是

A．时，的数量级为

B．滴定过程，溶液中逐渐增大

C．a点溶液中水电离出的小于

D．温度升高，c点溶液的减小

4 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3

5 . 常温下，用的溶液分别滴定的溶液和的醋酸溶液，滴定曲线如下图。下列有关说法正确的是

A．实线表示滴定盐酸的曲线

B．酸的强弱是影响突跃范围大小的重要因素

C．ab段的离子反应式是

D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂

6 . 室温下，用标准液0.01mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00ml0.01mol·L^-1H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是

A．当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在[Na+]=[]

B．滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1

C．pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+]

D．滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]

7 . 以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布分数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。【比如的分布分数：】，下列说法错误的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．溶液的浓度为

C．的平衡常数为

D．时，溶液中

8 . 常温下，向100mL NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．所加稀硫酸的pH为1

B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂

C．起始NaOH溶液的物质的量浓度为0.1

D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐增大

9 . PET(，M_链节=192g•mol^-1)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞溶液作指示剂，用cmol·L^-1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液VmL。下列说法不正确的是

A．PET可在碱性条件下水解

B．滴定终点时，溶液变为浅红色

C．合成PET的一种单体与乙醇互为同系物

D．PET的平均聚合度n为(忽略端基的摩尔质量)

10 . 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L^-1HCl标准溶液测定VmL未知浓度的Na₂CO₃溶液，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．滴定过程b至c点对应溶液中逐渐减小

B．若用稀盐酸滴定稀Na2CO3溶液时用酚酞作指示剂，反应终点为d点

C．c点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)

D．原溶液的浓度为mol•L-1