1 . 用下列装置能达到实验目的的是

A．用装置甲证明乙炔可使溴水褪色

B．用装置乙验证苯与液溴的反应属于取代反应

C．用装置丙制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．用装置丁测定醋酸的浓度

2 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3

3 . 用溶液滴定未知浓度的溶液。该实验说法中，不正确的是

A．本实验可选用酚酞或甲基橙作指示剂

B．用酸式滴定管盛装溶液

C．用未知浓度的溶液润洗锥形瓶2~3次

D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低

4 . 用0.1000mol/LNa₂SO₄标准溶液滴定20.00mLBaCl₂溶液，测得溶液电导率δ及-lgc(Ba²⁺)随滴入Na₂SO₄标准溶液的体积V(Na₂SO₄)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/L

B．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差

C．Ksp(BaSO4)=10-10

D．配制上述硫酸钠溶液需用到烧杯、玻璃棒

5 . 常温常压下，某同学向20.00mLc₀mol•L^-1氨水中逐滴加入0.1000mol•L^-1的盐酸，实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为17.20mL。下列说法中正确的是

A．选择甲基橙作指示剂，比选用酚酞作指示剂的误差大

B．M点的溶液中存在：c(NH3•H2O)<c(Cl-)<c(NH)

C．N点溶液中：c(H+)-c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3•H2O)

D．P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点

6 . 25°C时，用1.0mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mLc₁mol·L^-1的盐酸，用0.010mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mLc₂mol·L^-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(已知lg5=0.7)

A．曲线b表示滴定c2mol·L-1的盐酸

B．水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最小

C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力a的更强

D．当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pH约为3.3

7 . 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是

A．可以用酚酞代替指示剂

B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶

C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果

D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内颜色不恢复，即达到滴定终点

9 . 化学上常用表示溶液中的。时，用的溶液滴定的溶液()，滴定过程中与所加溶液的体积()的关系如图所示(忽略体积变化)，下列说法错误的是

A．点溶液的，从点到点的过程中，水的电离程度先变大再变小

B．点溶液中存在：

C．点加入溶液的体积小于，溶质为和

D．点加入溶液的体积小于

10 . 25℃时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。

   

下列说法错误的是

A．的第二步电离常数的数量级为

B．第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同

C．P点溶液中存在

D．M点和N点溶液中相等