常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
| A．a点，c(NH4+)=c(OH-) |
| B．b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O) |
| C．c点,pH=7 |
| D．d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
更新时间：2018-01-20 21:08:08
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单选题
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名校
【推荐1】某同学在两个相同的特制容器中分别加入
溶液和
溶液，再分别用
盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法不正确的是
溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法不正确的是
A．图中甲、丁线表示向 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸 |
B．当滴加盐酸的体积为 时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为： |
C．根据 — 图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 |
D．和溶液中均满足： |
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解题方法
【推荐2】室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1HA中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知Ka(HA)=5×10-4。
下列说法不正确 的是（ ）
下列说法
| A．b点时，HA的电离大于A- 的水解，溶液呈酸性 |
| B．从题给数据中无法计算a点时溶液的pH |
| C．忽略溶液混合体积变化，c点时pH近似为8 |
| D．该滴定宜选择酚酞作为终点判断的指示剂 |
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溶液滴定
一元酸
的溶液。溶液中，
，比如
的分布系数：
)随
的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
，曲线②代表
的数量级为
不断减小
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液，根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－ H＋＋A2－ |
| B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(OH－) >c(H＋) |
| C．当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 |
| D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－) |
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名校
【推荐2】H2CO3和 H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
A．在 pH 为6.37及10.25时，溶液中 c（H2CO3）＝c（HCO ）＝c（CO ） |
| B．反应HCO⇌CO＋H＋ 的电离常数为 10－6.37 |
C．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中 c（HC2O ）＋c（C2O ）＋c（ H2C2O4）＝2c（Na＋） |
| D．往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO ＋H2C2O4=2 HCO ＋C2O |
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单选题
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【推荐3】常温下，向10.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的NaOH和甲胺[(CH3)2NH·H2O]的混合溶液中逐滴加入v mL0.1000mol·L-1盐酸(已知甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[ (CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5)。下列说法正确的是
A． v =0的溶液中有c(Na+)+c[(CH3)2NH ]= c(OH-) |
| B． v =10所得溶液的pH=11 |
| C． v =15所得溶液中有c[(CH3)2NH]<c[ (CH3)2NH·H2O] |
| D． v =20所得溶液中有3c(Na+)+c[(CH3)2NH]>2c(C1- ) |
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