1 . 纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，用途广泛。回答下列问题：
(1)生产双氧水带采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

写出反应的化学方程式：___________。
(2)该兴趣小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，，。
①写出在水溶液中的电离方程式：___________。
②如果常温下溶液，的酸式酸根离子与的浓度比为___________。
(3)①同学们用装有的酸性标准溶液的___________(填滴定管名称)滴定某试样中过氧化氢的含量。反应的离子方程式为___________。
②取试样置于锥形瓶中，用酸性标准溶液测定，当___________(填写滴定达到终点的现象)，重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次
体积

则试样中过氧化氢的浓度为___________。
(4)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入后，溶液中红色消失。关于褪色原因，甲同学认为是二元弱酸，消耗了使红色消失；乙同学认为具有漂白性使溶液褪色(生成了其他物质)。请设计个简单的实验方案判断甲、乙同学的说法是否正确：___________。

3 . Ⅰ.某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，步骤如下：
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：______
_______→_______→F→_______→_______→_______→D。
(2)滴定时注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定达到终点的现象是_______。
(3)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

Ⅱ.是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题。
(5)如图1所示是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合的pH随温度变化的曲线是_______(填字母)。

(6)室温时，向溶液中滴加溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

4 . 氮的单质及其化合物在工业生产中用途广泛，请回答下列问题：
(1)捕碳技术(主要指捕获 CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ： 2 NH₃(l)+ H₂O(l) +CO₂(g) =(NH₄)₂CO₃(aq)   △H₁
反应Ⅱ：NH₃(l)+ H₂O(l) +CO₂(g) =NH₄HCO₃(aq)   △H₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq) + H₂O(l) +CO₂(g) =2NH₄HCO₃(aq)   △H₃
△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是△H₃= ___________。
(2)肼(N₂H₄)可用于卫星发射的燃料，8gN₂H₄(l)在 O₂(g)中完全燃烧，生成 N₂(g)和 H₂O(g)， 放出 134kJ 热量，则肼的燃烧热△H=___________。 (已知 H₂O(g) =H₂O(l) △H= −44 kJ∙mol⁻¹ )
(3)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是 ___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 ___________。
②1mol (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式是___________。
(4)叠氮化钠(NaN₃)是汽车安全气囊中的主要成分，实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数，测定过程的反应方程式为：
；
。
滴定操作过程如下：
Ⅰ.将 2.500 g 试样配成 500 mL 溶液。
Ⅱ.取 50.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加入 50.00 mL 0.1010 mol∙L⁻¹ (NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液。
Ⅲ.充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500 mol∙L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的 Ce⁴⁺，消耗溶液体积为 29.00 mL。
①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、量筒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有___________。
②计算试样中 NaN₃的质量分数为___________。

5 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn^2＋易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn^2＋；
②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；
③用0.1 000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数：____________。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：
   
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_______________
   
(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是______________________。