2 . 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS₂)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)。相关流程如下图。

已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是__________________。
（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS₂ +4H⁺ +O₂ Cu²⁺ Fe²⁺+ 2S+ 2H₂O，第二阶段的反应为Fe²⁺继续被氧化转变成Fe³⁺，反应的离子方程式为__________。
（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在__________范围内。
（4）过程I中，加入Na₂S₂O₃固体会还原堆浸液中的Fe³⁺， 得到溶液X。为判断堆浸液中Fe³⁺是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。
（5）过程II中，用H₂O₂和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H₂O₂的作用是________。
（6）绿矾的纯度可通过KMnO₄滴定法测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c mol/L的KMnO₄溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为______。（已知： FeSO₄•7H₂O的摩尔质量为278 g/mol ）

3 . 某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：无色　浅红色　红色
甲基橙：红色　橙色　黄色
【实验步骤】
Ⅰ．迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ．将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下：

实验序号	1	2	3
/mL	0.00	0.00	0.00
/mL	21.72	21.68	21.70
/mL	23.72	23.68	23.70

(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。
(2)样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的_____(选填“大”、“小”或“相等”)
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是_____。
(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_____。
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_____色变为橙色。
(6)样品中NaOH的质量分数_____%。(计算结果保留小数点后1位)
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是_____(填字母序号)。
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数V₁时，俯视标准液液面
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
(8)用上述方法对其它5种试样进行测试，根据表中给出、的数值，判断原混合物的成分(用化学式表示)。

式样	①	②	③	④	⑤
、和	，	，
式样成分	NaOH	_____	_____	_____

4 . 酸碱滴定法是重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题。
(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。初始通入0.01molHCl气体加入0.01molNaOH固体

试剂	pH
ⅰ．1 L	7	a	12
ⅱ．0.10 mol 、0.10 mol 配制成1 L的溶液	4.76	4.67	4.85

①___________(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。
②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：___________。
③试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有___________(填序号)。
a．
b．
c．
④由表中数据可知，试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是___________(填序号)。
a．HCl−NaCl             b．KOH−KCl             
c． d．
(2)选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。
①滴定达到终点时的现象是：滴入半滴标准NaOH溶液后，___________。
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为___________mL。

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(3)若用 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②和的关系：___________(填“＞”“=”或“＜”)。
③若25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合呈中性，则醋酸的电离常数为___________(用含a的代数式表示)。

5 . 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定V mL某纯碱样品溶液中的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离程度：

B．a点溶液中存在关系：

C．V mL该纯碱样品溶液中含有的质量为0.084c g

D．c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在

6 . 某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na₂CO₃杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：
(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。
(II)将0.1000 mol·L⁻¹HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V₀；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V₁；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V₂。重复上述操作两次，记录数据如下：

实验序号	1	2	3
V0/ mL	0.00	0.00	0.00
V1/ mL	22.22	22.18	22.20
V2/ mL	23.72	23.68	23.70

(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__。
(2)溶液中的H₂CO₃、、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：

酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。

酚酞	无色 pH < 8.0	粉红 pH 8.0~9.8	红 pH > 9.8
甲基橙	红 pH < 3.1	橙 pH 3.1~4.4	黄 pH > 4.4

①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。
②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__。
③已知：pK_a1= −lgK_a1，结合图象可知，H₂CO₃的pK_a1约为__。
a.5.0       b.6.4       c.8.0       d.10.3
(3)下列有关滴定的说法正确的是__。
a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H⁺)+c(Na⁺) = 2c() + c() + c(OH⁻)
b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl⁻) +n() + n() + n(H₂CO₃) =n(Na⁺)
c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色
d.记录酸式滴定管读数V₁时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低
(4)样品中NaOH的质量分数(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)

7 . 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验：
① 称量 1.0g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液；
② 准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中；
③ 滴加几滴酚酞溶液；
④ 用 0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答：
(1)称量1.0g 样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器有_________。
(2)将样品配成 250 mL 溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________。
(3)用_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装 0.10mol/L 的盐酸标准液。
(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为_________。
(5)烧碱样品的纯度为_________。
(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是_________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出          
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗

8 . 已知某NaOH固体试样中含有NaCl杂质，为测定NaOH的质量分数，进行了如下实验。
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加3～4滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

请回答：
（1）步骤①中配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯，胶头滴管，玻璃棒外，还需要 ____________。
（2）用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
（3）烧碱样品的纯度为_______________。
（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是______。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 
b．盛放标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
c. 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出