【推荐1】I.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1)配制480mL0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____等。
(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____mL。

(3)下列有关本实验滴定说法不正确的是_____。

A．用酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴甲基橙试液后进行滴定
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会造成测定结果偏高
F．根据突变范围指示剂最好选择甲基橙误差最小
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	29.61
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据计算，该盐酸溶液的物质的量浓度为_____。
II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学习小组用“间接硝量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体试样(不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，I₂+2S₂O=S₄O+2I^-，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。
(5)可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____。
(6)该试样中CuCl₂•2H₂O(M=171g/mol)的质量百分数为_____。

【推荐2】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时测得所耗盐酸的体积为V₁mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。试回答下列问题：
（1）滴定终点的判断方法是______________________________________________。
（2）有错误操作步骤有_______________。
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL

（4）则待测烧碱溶液的浓度为___________mol/L。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前度数(mL)	滴定后度数(mL)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

【推荐3】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0.100mol/L硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_______(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol)。
(2)将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_______。
(3)滴定过程中，眼睛应注视_______，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是_______。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______mol/L，烧碱样品的纯度是_______(保留小数点后两位)

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_______。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_______。
③酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次_______。
④开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失_______。

【推荐1】“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl^-、Fe³⁺)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如图：

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂板液”中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是_______。
(3)沉淀I的主要成分是_______(填化学式)。
(4)操作③中加热煮沸的目的是_______。
(5)操作④中加热所用的主要玻璃仪器有_______。

【推荐2】(CH₃COO)₂Mn·4H₂O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题：
步骤一：以MnO₂为原料制备MnSO₄

(1)仪器a的名称是___，C装置中NaOH溶液的作用是___________。
(2)B装置中发生反应的化学方程式是___________。
步骤二：制备MnCO₃沉淀
充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH₄HCO₃溶液，反应生成MnCO₃沉淀。过滤，洗涤，干燥。
(3)①生成MnCO₃的离子方程式_____________。
②判断沉淀已洗净的操作和现象是___________。
步骤三：制备(CH₃COO)₂Mn·4H₂O固体
向11.5 g MnCO₃固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55℃干燥，得(CH₃COO)₂Mn·4H₂O固体。探究生成(CH₃COO)₂Mn·4H₂O最佳实验条件的数据如下：

实验组别	醋酸质量分数	温度/℃	产品质量/g
1	3%	50	22.05
2	3%	60	22.24
3	4%	50	22.13
4	4$	60	23.27

(4)产品干燥温度不宜超过55℃的原因可能是___________。
(5)上述实验探究了___________和___________对产品质量的影响，实验l中(CH₃COO)₂Mn·4H₂O产率为___________。

【推荐3】铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
I.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

物质	NaBiO3	Bi(OH)3
性质	不溶于冷水， 浅黄色	难溶于水，白色

(1)装二氧化锰的仪器名称是_______，B装置的作用是_______。
(2)C中盛放Bi(OH)₃与NaOH的混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃，反应的化学方程式为： _______。
(3)当观察到C中_______(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。
(4)拆除装置前必须先除去残留的Cl₂，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl₂的操作是：关闭_______，打开_______(填K₁、 K₂或K₃)。
(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、 洗涤、干燥。
II.铋酸钠的应用——检验Mn²⁺
(6)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi³⁺，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn²⁺，产生紫红色现象的离子方程式为_______。
III.产品纯度的测定
(7)取上述NaBiO₃产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用a mol·L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的 (已知： 5H₂C₂O₄+ 2+ 6H⁺=10CO₂ + 2Mn²⁺ +8H₂O)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。该产品的纯度为_______(已知NaBiO₃摩尔质量为Mg/mol，用含w、a、 b、M的代数式表示)。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。常温下ClO₂为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备ClO₂，向三颈烧瓶中加入NaClO₃溶液、浓H₂SO₄)，并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：

(1)FeS₂中S价态___________，仪器a的名称___________。
(2)三颈烧瓶中的化学方程式为： (未配平)
①请配平并写出以上反应方程式___________。
②被氧化的元素为___________ (写元素符号)
(3)通入空气的目的是(回答出一种即可)___________。
(4)装置D中倒置漏斗的作用___________。
(5)能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

【推荐3】某化学小组在查阅文献及实验探究的基础上，深刻地认识了卤素的性质。
I．F₂与C1₂的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman从冰(－40℃)的氟化作用中首次发现F₂、C1₂与水的反应相似。
(1)写出氟气与水发生上述反应的化学方程式_____________________________________。
II．次氯酸钠和氯酸钾的制备。按图装配仪器并检查装置的气密性。
   
第一步：在锥形瓶内放约3g MnO₂粉末，安全漏斗深入试管底部；
第二步：在管6中放4mL 6mol·L^-1KOH溶液(放热水浴中)，管7中放4mL 2mol· L^-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打开控制夹3，关闭控制夹4；
第三步：由漏斗加入15mL 9mol·L^-1HCl溶液，缓慢加热，控制氯气均匀产生。热水浴温度控制在323K～328K；
第四步：一段时间后，停止加热，……
(2)锥形瓶中用小试管的优点为_________________________________________________。
(3)停止加热后的操作是____________________________________，再将管6和管7拆下。
(4)查阅文献资料知道，将NaClO溶液加热，NaClO分解可生成NaClO₃，据此推断若将KC1O₃加热至673K，其分解的化学方程式为_____________________________________。
Ⅲ．C1^-、Br^-、I^-的混合液中C1^-的鉴定
已知：Ksp(AgC1)=1.8×10^-10 Ksp(AgBr)=5.4×10^-13 Ksp(AgI)=8.5×10^-17

第一步：取2-3滴C1^-、Br^-、I^-的混合液，加1滴6mol·L^-1HNO₃溶液酸化，滴加0.1mol·L^-1AgNO₃溶液至沉淀完全，加热2min，离心分离，弃去溶液：
第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L^-1NH₃·H₂O溶液，剧烈搅拌，并温热1min，离心沉降，移清液于另一支试管中。
(5)已知，设平衡时[Ag(NH₃)₂]⁺浓度为0.1mol·L^-1，则溶解AgBr沉淀所需氨水的最低浓度约为_______mol·L^-1()。
(6)根据上述计算，可推知清液中溶质主要成分的化学式为_________________________。
第三步：清液用6mol·L^-1HNO₃酸化，
(7)现象是_______________________________________________，证实C1^-存在。反应的离子方程式为__________________________________________________。

【推荐1】实验室用下图所示装置制备FeSO₄，该物质应用广泛。

已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)实验装置
图中仪器a的名称为___________。反应过程中会产生少量PH₃气体，需使用封闭装置，用CuSO₄溶液吸收PH₃时会生成H₃PO₄和Cu，该反应的化学方程式为________。
(2)药品用量
将2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L^－1 H₂SO₄溶液加入烧瓶中反应。采取铁粉过量的原料配比的主要原因是_________。
(3)制备FeSO₄溶液
保持温度70～80℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，除去残留固体，滤液经_________、_________，过滤、洗涤、干燥，得到FeSO₄·7H₂O[已知：FeSO₄·7H₂O的溶解度随着温度升高增加程度大]。
(4)用途
①制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O
将FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，向FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，继而析出晶体。上述过程中，溶于稀硫酸的目的是_________，后续加入乙醇的作用为_________。
②絮凝剂——聚合硫酸铁
向稀硫酸酸化的FeSO₄溶液中缓慢滴加H₂O₂，此时发生反应的离子方程式为__________，继续在加热条件下反应一段时间，制得红棕色的聚合硫酸铁。

【推荐2】纳米Fe₃O₄在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如图：

已知：锌单质溶于强碱生成ZnO；Zn(OH)₂既能溶于强酸又能溶于强碱。
请回答下列问题：
(1)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有__。
A.去除油污        B.溶解镀锌层        C.去除铁锈        D.钝化
(2)步骤②生成Zn(OH)₂沉淀，用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因__。调节pH的最佳方法是向溶液中通入__(填化学式)。
(3)步骤④反应的离子方程式为__；为确保纳米Fe₃O₄粒子的纯度，应调整原溶液中Fe²⁺与所加H₂O₂的物质的量之比为__。
(4)步骤⑤制得Fe₃O₄纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由__。
(5)步骤⑤不能用减压过滤(抽滤)得到纳米Fe₃O₄粒子，理由是__。

【推荐3】1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。资料：已知时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。为紫色固体，微溶于KOH溶液，热稳定性差，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。
(1)制备(如图所示，夹持装置略)

①仪器B的作用为_________。如果没有该装置，会导致___________。
②反应时C控温，温度不能高于的主要原因是_________。C中得到紫色固体和溶液，写出C中反应生成的化学方程式：_________。
(2)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如图甲，其消毒效率与温度关系如图乙所示：

①根据图甲得出的结论是_________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是________。
(3)的纯度分析
将1.98g样品与过量的KI溶液(硫酸酸化)充分反应(杂质不参与反应)后配成100mL溶液，每次取10.00mL用的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液体积平均为19.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为______。已知：。