1 . （1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________
A. KMnO₄          　 B. H₂O₂     　　   C. Cl₂ 水   　　       D. HNO₃       
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________
A. NaOH               B. NH₃·H₂O        C. CuO                  D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）(已知lg2=0.3)
（3）同学们用0.1000 mol·L^－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑。
①滴定到达终点的现象是______________________________________。
②用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	18.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为___________mol·L^－1。
③若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果______(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

2 . 草酸(H₂C₂O₄)常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。
I.酸碱中和滴定法
已知：0.1mol•L^-1草酸氢钠溶液pH=2.7，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液pH变化较小；草酸的电离常数：K_a1=5×10^-2、K_a2=5×10^-5。
操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000mol•L^-1NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如表：

滴定次数 实验数据/mL	1	2	3	4
V(草酸)	10.00	10.00	10.00	10.00
V[NaOH(aq)](消耗)	15.95	15.00	15.02	14.98

(1)该滴定过程中应选用的指示剂为________(填“酚酞”或“甲基橙”)。
(2)将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至_______。
(3)由上述滴定结果可计算c(H₂C₂O₄)=_______mol•L^-1。
(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是_______(填字母代号)。

A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶	B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定至终点时，俯视读数	D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗

Ⅱ.氧化还原滴定法
用KMnO₄酸性标准溶液滴定该草酸溶液，溶液褪色，并有无色气体产生。
(5)滴定过程中涉及反应的离子方程式为________。
(6)滴定时盛装KMnO₄溶液的滴定管为________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定过程中，刚开始滴定时溶液的颜色变化较慢，一段时间后溶液的颜色变化速度明显加快，猜测原因为_______(指明具体微粒的具体作用)，滴定至终点的现象为________。

3 . 工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr₂O₇^2－，利用滴定原理测定Cr₂O₇^2－含量方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺=== 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如下：（I₂+2Na₂S₂O₃=== 2NaI+Na₂S₄O₆）

滴定次数	Na2S2O3溶液起始读数/mL	Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0. 20	a

（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_____。
（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。
（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
① a=_____。

② Cr₂O₇^2－的含量为____g•L^-1。
（4）以下操作会造成废水中Cr₂O₇^2－含量测定值偏高的是_____。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.量取Na₂S₂O₃溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗