1 . Ⅰ.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
②量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_______(填正确答案标号)。

A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Ⅱ.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体()中的x值。
通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
③用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
(3)滴定时，将酸性标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(4)滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______。
(5)本实验滴定达到终点的标志是_______。
(6)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：

待测液/mL
25.00	0.00	9.95
25.00	1.05	11.10
25.00	0.50	13.50

通过上述数据，可知消耗的溶液体积为_______mL，求得x=_______。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_______。

2 . 新冠病毒肆虐全球，各类消毒剂大显身手。氯的许多化合物均是高效、广谱的灭菌消毒剂，为疫情防控提供了强有力的保障。请回答下列问题：
(1)氯气是重要的化工原料，工业上可采用如图所示的电解装置来制取。

c出口产生的物质是_______(填化学式)溶液，电解时应选用下列_______交换膜(填序号)
a.阴离子             b.阳离子
(2)84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂，工业品中常含有1.5%~3%的NaOH，其目的之一是吸收空气中的_______(填化学式)防止消毒液失效。使用时不可与酸性洁厕剂(主要成分为盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)某自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH₃ + HClO⇌H₂O + NH₂Cl，NH₂Cl比HClO稳定。请用化学平衡的观点分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因_______。
(4)二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的第四代消毒剂。常温下为黄色气体，易溶于水，具有强氧化性，在酸性条件下可将I^-氧化成I_2。可用如图所示装置测ClO₂的质量。

操作如下：
步骤1：在锥形瓶中加入足量碘化钾，用100 mL水溶解后，再加入3 mL硫酸溶液；
步骤2：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
步骤3：将反应生成的ClO₂由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2~3次，将洗涤液倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
步骤4：用c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na₂S₂O₃溶液(已知：I₂ + 2=2I⁻ +)。
①滴定终点时的颜色变化是_______。
②测得通入ClO₂的质量m(ClO₂)=_______ g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

3 . 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10．00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为________。
（3）判断滴定到达终点的现象是_________________________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性	____________	____________
验证不稳定性	____________	____________

4 . 氧泡泡是近些年兴起的氧系清洁剂。其去污及漂白有机色的效果十分不错。某学习小组查阅资料发现氧泡泡产品的主要成分是过碳酸钠()。
(1)已知：过碳酸钠是一种白色粉末，易与水反应，受热易分解，难溶于乙醇等有机溶剂。将少量过碳酸钠产品加入水中，放热并会产生气泡，甲同学认为气体是和，乙同学认为气体只含不含，请推测过碳酸钠遇水产生氧气的原理(用化学方程式表达，不用写出反应条件)：_______。
(2)若选择下列装置验证过碳酸钠遇水的气体成分。

若甲同学结论错误，乙同学结论正确，则B中应该盛装_______，实验现象是_______。
(3)过碳酸钠制备过程如下，回答下列问题：

Ⅰ.步骤①一般控制在常温进行反应，原因是_______。
Ⅱ.可以选择以下哪种试剂来洗涤产品过碳酸钠_______(填选项字母)。
A.蒸馏水             B.饱和碳酸钠溶液             C.无水乙醇             D.冰水混合物
(4)过碳酸钠有效与否一般是判断其活性氧(过氧化物)含量。其测定步骤如下：
①准确称取过碳酸钠(2Na₂CO₃﹒3H₂O₂)于锥形瓶中，加蒸馏水溶解。
②再加适量稀硫酸酸化后，用标准溶液滴定至终点时消耗。
则产品中的质量分数为_______。(已知：2Na₂CO_3.3H₂O₂~KMnO₄比值为5：6)

5 . 亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
(1)已知：T℃时，
①溶液呈碱性原因是_______(用离子方程式表示)
②T℃时，溶液的为_______
(2)某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。

已知：；酸性条件下，NO和NO₂均能与反应生成和。
①装置A中发生反应的化学方程式为_______
②装置B、F的作用分别是_______、_______
③若没有C、E可能产生的副产物是_______
(3)为测定产品的质量分数，该小组取4.00g制取的样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如表：

滴定次数	1	2	3	4
消耗溶液体积/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

①滴定时应将，溶液加入_______(填“a”或“b”)滴定管中
②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______(填代号)
a.锥形瓶洗净后未干燥                 b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时俯视读数                 d.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为_______。

6 . 现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是_______。
(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c (NaOH) =_______(表达式)。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会_______。(填“偏大”、“偏小”或不影响)
(4)25℃时，浓度均为0.1 mol·L^-1的6种溶液：①HCl，②CH₃COOH③Ba(OH)₂④Na₂CO₃⑤KCl⑥NH₄Cl pH由小到大的顺序为_______(填写编号)。
(5)25℃时，醋酸的电离常数K_a=1.7×10^-5mol/L，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=_______mol·L^-1(保留到小数点后一位)。
(6)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：_______。
(7)25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH= 7，则溶液中c (CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=_______，m与n的大小关系是m_______n (填“>”“=”或“<”)。
(8)当300mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

7 . 草酸(H₂C₂O₄)常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。
I.酸碱中和滴定法
已知：0.1mol•L^-1草酸氢钠溶液pH=2.7，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液pH变化较小；草酸的电离常数：K_a1=5×10^-2、K_a2=5×10^-5。
操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000mol•L^-1NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如表：

滴定次数 实验数据/mL	1	2	3	4
V(草酸)	10.00	10.00	10.00	10.00
V[NaOH(aq)](消耗)	15.95	15.00	15.02	14.98

(1)该滴定过程中应选用的指示剂为________(填“酚酞”或“甲基橙”)。
(2)将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至_______。
(3)由上述滴定结果可计算c(H₂C₂O₄)=_______mol•L^-1。
(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是_______(填字母代号)。

A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶	B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定至终点时，俯视读数	D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗

Ⅱ.氧化还原滴定法
用KMnO₄酸性标准溶液滴定该草酸溶液，溶液褪色，并有无色气体产生。
(5)滴定过程中涉及反应的离子方程式为________。
(6)滴定时盛装KMnO₄溶液的滴定管为________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定过程中，刚开始滴定时溶液的颜色变化较慢，一段时间后溶液的颜色变化速度明显加快，猜测原因为_______(指明具体微粒的具体作用)，滴定至终点的现象为________。

8 . Ⅰ（1）H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g) +H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H₂S的平衡转化率为______%，反应平衡常数K=________。
（2）已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵，H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻²，K_a2=6.2×10⁻⁸。若氨水的浓度为2.0 mol·L⁻¹，溶液中的c(OH⁻)=_______mol·L⁻¹，0.1 mol·L⁻¹的(NH₄)₂SO₃溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
Ⅱ. 某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是______ （填编号）。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______ 中(从图中选填“甲”或“乙”)。
   
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______填编号。
A. 在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B. 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C. 滴定终点俯视读数

9 . 砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
（1）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式_________________。

（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na₃AsO₄溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO₄^3-(无色)+2I^-+2H⁺AsO₃^3-(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O ΔH。测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。
a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO₃^3-)+c(AsO₄^3-)不再变化
c．AsO₄^3-的生成速率等于I₂的生成速率       d．保持不再变化
②0～10 min内，I⁻的反应速率v(I⁻)＝_______。
③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。
④升高温度，溶液中AsO₄^3-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）利用（2）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO₃^3-和AsO₄^3-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol•L^-1的I₂溶液滴定，用____   做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I₂溶液40.00 mL。则试样中As₂O₅的质量分数是______。
（4）雄黄（As₄S₄）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As₂O₃），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As₂O₃氧化为H₃AsO₄而除去，写出该反应的化学方程式_________。

10 . Ⅰ、有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。
（1）该学生的操作是_______（填“正确的”或“错误的”）。
（2）如不正确，是否一定有误差？答：_____（填“是”或“否”）
（3）若按此法分别测定C（H^＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是____，原因是___________。
Ⅱ、（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是_________mL

（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通过查阅资料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H⁺ 2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O该组同学设计了滴定的方法测定x值。请回答：
①、下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先润洗的是______（填编号）。
甲．酸式滴定管                  乙．碱式滴定管                    丙．25 mL量筒 丁．锥形瓶
②、滴定时，将KMnO₄标准液装在_____滴定管中。
③、本实验滴定达到终点的标志可以是_______________________________________。
④、若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。