1 . 工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量(通常以1L废水中的微粒质量计量)的方法如下：
步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：＋6I^-＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O
步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如表：(I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆)

滴定次数	Na2S2O3溶液起始读数/mL	Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	a

(1)取Na₂S₂O₃固体配制100mL0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液需要的定量仪器有托盘天平、量筒和___________。
(2)步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是___________。
(3)步骤III中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是___________。
(4)步骤III中a的读数如图所示，则：

①a=___________mL。
②计算废水中含量为___________g/L。
(5)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗