1 . 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	HCOOH	H2CO3	HCN
电离平衡常数	1.5×10-4	Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.9×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
(1)HCOOH、H₂CO₃、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。
(2)向Na₂CO₃溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为___________。
(3)写出HCOONa溶液中的电荷守恒式___________。
(4)为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.00mol/L的NaOH标准溶液滴定：
①用NaOH固体配置100mL，1.00mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还必须要___________。
②实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；NaOH溶液应装___________入(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)；滴定过程中，眼睛应注视___________。
③连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为___________mL。

④某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

实验序号	待测HCOOH溶液体积/mL	1.00mol/LNaOH的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液的体积
1	25.00	0.00	12.49	V1
2	25.00	0.56	14.56	V2
3	25.00	0.22	12.73	V3

依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L(计算结果保留到小数点后两位)。
⑤下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。
A.滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B.一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C.选用甲基橙作指示剂
D.配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢
E.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

3 . 乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。
(1)纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，加水前导电能力接近零的原因是________；a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是________。

(2)t℃时，的，0.010mol/L的醋酸溶液中________，pH=________。(lg2=0.3)
(3)为了测定某醋酸中的浓度，某学习小组进行了如下实验：取20.00mL待测溶液，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定。
①滴定加入的指示剂应是________（选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化为________。
②滴定操作测得数据记录如下：

测定次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第1次	0.20	20.14
第2次	0.12	19.98
第3次	0.00	18.30
第4次	0.00

的读数如上图所示，则________mL，根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是________mol/L。
③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是________（填字母）。
A.待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液
C.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D.盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的________点。

7 . 三氯化六氨合钴（[Co(NH₃)₆] Cl₃）是一种重要的化工产品。实验室以为原料制备三氯六氨合钴的方法如下，回答下列问题：
Ⅰ.制备氯化钴
已知易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下图装置进行组合(连接用橡胶管省略)：

(1)A中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为___________。
(2)装置C中试剂Y为___________。
(3)球形干燥管中试剂的作用为___________。
Ⅱ.制备三氯化六氨合钴

(4)“氧化”步骤中应控温在60℃进行，加热方式可采取___________。
(5)利用CoCl₂、NH₄Cl、浓氨水、制备[Co(NH₃)₆] Cl₃的总反应化学方程式为___________。
(6)操作中，加入浓盐酸的作用是___________。
Ⅲ.测定钴含量
准确称量3.0000g样品[Co(NH₃)₆]Cl₃，加入溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶液。已知Co³⁺将氧化成，自身被还原成，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L溶液滴定生成的，消耗溶液的体积如下(已知：)。

滴定次数	待测溶液的体积	消耗标准溶液的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	11.00
2	25.00	11.00	21.01
3	25.00	21.01	31.00

(7)计算样品中钴元素的质量分数为___________(保留至小数点后两位)。