1 . 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I^-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
I．准备标准溶液
a．准确称取AgNO₃基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液(过量)，使I^-完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。
d．用0.1000mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外还需要___________。
(2)AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是___________。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒___________(填“是”或“否”)，说明理由___________。
(5)所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为________mL，测得c(I^-)=_________mol•L^-1。
(6)在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为___________。
(7)判断下列操作对c(I^-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___________；
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。

2 . 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
(1)实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_____。
②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_____g。
(2)取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
①滴定过程中加入的指示剂为_____；
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____；
③三次实验数据记录如表所示：

滴定次数	滴定前碱式滴定管读数/mL	滴定后碱式滴定管读数/mL
1	1.00	30.95
2	2.03	29.23
3	0.56	30.61

根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____。
④在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_____(填序号)。
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
II．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO₃粗产品的纯度测定。
称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为VmL。
(3)加入KI和稀H₂SO₄后发生反应的离子方程式为_____。
(4)滴定终点的现象为_____，则产品中KIO₃的质量分数为_____%。

3 . 乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H₂C₂O₄，广泛分布于植物、动物和真菌体中，常温下，用pH试纸测得0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液的pH=3。
(1)乙二酸的电离方程式为___________。
(2)测定血液样品中Ca²⁺的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液可析出CaC₂O₄沉淀，将洗涤后的CaC₂O₄沉淀溶于强酸可得H₂C₂O₄，将H₂C₂O₄溶液稀释成250mL。再用0.010mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________。
A．             B．   
②滴定达到终点的判断是___________。
③如图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，读数为a=___________mL。

④根据下列数据计算：

滴定次数	草酸溶液体积(mL)	标准液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.60	a
第二次	25.00	0.10	24.10
第三次	25.00	1.20	25.20

滴定时MnO被还原为Mn²⁺的离子方程式为___________。计算血液样品中Ca²⁺的浓度为___________mol/L。
⑤下列操作可能造成测得的Ca²⁺浓度偏高的是___________。
A．滴定前平视，滴定后俯视                              B．滴定管未润洗即装入标准液
B．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出             D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

4 . 某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管                           
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)______→_______→F→______→______→______→D。______
(2)操作F中应该选择图中滴定管___________(填标号)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。
(4)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是___________。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20 mL1.0×10⁻⁴ mol/L的KMnO₄溶液。
写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式___________，判断滴定终点是___________。
(7)已知常温下：
①K_a1(H₂CO₃)＝4.4×10⁻⁷，K_a2(H₂CO₃)＝4.7×10⁻¹¹；
②H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^－、R^2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。

①比较H₂R、HR^－、H₂CO₃三者的酸性强弱___________。
②NaHR溶液中存在＝___________。
(8)学习小组用50mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30mL0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
①大小烧杯之间填满碎纸条的作用是___________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器___________。

②写出该反应用中和热表示的热化学方程式___________[中和热测得为57.3kJ/mol。
③实验中若用60mL 0.25mol/L溶液跟50mL 0.5 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL 0.50 mol/L醋酸代替溶液进行上述实验，则反应热的绝对值___________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响)”。

5 . 实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L^-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)向碱式滴定管中注入氢氧化钠溶液之前的一步操作_______。
(3)该实验滴定至终点的现象为_______。
(4)甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_______。

(5)由表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是_______。

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

A．锥形瓶用待测液润洗	B．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失	D．滴定结束时，俯视读数

(6)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_______。

6 . 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，再用待测溶液润洗2～3次，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。
试回答下列问题：
(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______；滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_______；
(2)该小组在步骤①中的错误是_______，由此造成的测定结果_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
(3)步骤②缺少的操作是_______，由此造成的测定结果_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
(4)若滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_______，若酸式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡使滴定结果_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL；

(6)根据下列数据：

测定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度_______。(请写出解答过程)

7 . I.用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：
(1)滴定
①用_____(仪器名称)量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。
②用_____(仪器名称)盛装0.2000 mol·L^-1盐酸标准液，盛装前务必_____，防止标准液浓度降低。
③滴定过程中眼睛应注视_________，滴定终点的现象为：_______。
(2)有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体体积(mL)	滴定前(mL)	滴定后(mL)	所消耗盐酸标准液的平均体积(mL)
1	20.00	0.50	20.70	V
2	20.00	6.00	26.00

计算V=_______mL
(3)纯度计算：NaOH溶液的浓度为_______mol·L^-1，烧碱样品的纯度为_______。
(4)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_______；
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果_______；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_______；
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_______。
II.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度。
(5)称取10.0g该硫代硫酸钠样品，配成100ml 溶液，取0.10 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇ (硫酸酸化)标准溶液20. 00 mL，加入过量KI，发生。反应：，然后加入_______溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应： ，到达滴定终点时的现象为_______。重复实验2~3次，平均消耗Na₂S₂O₃样品溶液的体积为20. 0 mL。
(6)样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中Na₂S₂O₃的质量分数为_______。

8 . 按要求回答下列问题
(1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)
②当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 _______(用a、b、c表示)
③当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 _______(用a、b、c表示)
(2)用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；
②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；
③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；
④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；
⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；
⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
以上操作中错误的是_______
(3)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。有关数据记录如表：

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	26.80	26.30
2	25.00
3	25.00	5.00	31.34	26.34

用_______式滴定管盛装0.2500mol·L^-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置

该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。
②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。
③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______mol·L^-1(保留四位有效数字)。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

10 . 在室温下，下列五种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④和混合液；⑤0.1mol/LNaOH溶液，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中的大小关系是②___________③。(填“＞”、“＜”或“=”)
(3)写出溶液④中的电荷守恒___________。
(4)现用0.1000mol/L的标准盐酸滴定⑤溶液，选择酚酞做指示剂，达到滴定终点时的液面如图所示，则读数为___________mL，达到滴定终点的现象为___________。