1 . I.某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：
A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是_______。(用序号字母填写)
(2)用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视_______内溶液颜色的变化，直到滴定终点。
(3)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由_______，且半分钟内不变色。
II.室温下，某一元弱HA的电离常数K=1.6×10^-6。向20.00mL浓度约为0.1000mol/LHA溶液中逐滴加入0.1000mol/L的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(4)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______(填“c点以上”或“c点以下”)。
(5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______(填字母序号)。

A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积

(6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留4位有效数字)

实验序号	KOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

2 . 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：
(1)某学生用0.1000的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，除了下列主要仪器和试剂外，还缺少的试剂是___________。(主要仪器：滴定管、锥形瓶；试剂：NaOH溶液、0.1000盐酸。)
(2)现用0.1000盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。
①滴定终点现象是___________；停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。
记录数据如下表：

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	盐酸标准液的浓度/(mol/L)	盐酸标准液初始读数/mL	盐酸标准液终点读数/mL
1	25.00	0.1000	1.70	21.68
2	25.00	0.1000	0.65	20.65
3	25.00	0.1000	0.72	20.74
4	25.00	0.1000	0.00	23.00

② 根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为___________。
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填标号)。
a．未用标准盐酸溶液润洗滴定管            
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
(3)已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。现称取草酸钠()样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾反应)，达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，则样品中草酸钠的质量分数为___________。

3 . 25℃时，用(^-1的NaOH溶液滴定^-1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断错误的是

A．曲线I代表的滴定最好选用酚酞作指示剂

B．曲线II为NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C．一元弱酸乙的电离常数Kₐ的数量级为10-5

D．图像中的

4 . 某小组拟用标准KMnO₄溶液滴定某浓度的草酸溶液(装在锥形瓶中)，下列有关说法正确的是

A．标准KMnO4溶液和草酸溶液分别用滴定管I、Ⅱ盛装或量取

B．检漏后即可将标准KMnO4溶液直接倒入滴定管中

C．达到滴定终点时，溶液颜色由红色变为无色，且30s不变色

D．本次实验消耗标准KMnO4溶液的体积约为21.30mL

5 . 用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法正确的是

A．M点c(HX)<c(X-)

B．M点c(Na+)>c(OH-)

C．P点c(Cl-)=0.05 mol/L

D．N点c(Na+)>c(X-) >c(OH-) >c(H+)>c(HX)

7 . 回答下列问题：
(1)常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH=7，则此时溶液中c(NH)_____c(Cl^-)(填“＞”、“＜”或“=”)。将0.01mol•L^-1的盐酸稀释100倍后的pH=_____；向水中加入少量NH₄Cl固体，水的电离平衡_____移动(填“正向”或“逆向”)；用离子方程式解释NH₄Cl溶液呈酸性的原因：_____。
(2)滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
I.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H₂O₂的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。
①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______(填“A”或“B”)滴定管中。
   
②滴定到达终点的现象是_____。
Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到如图滴定曲线：
   
①表示滴定盐酸的曲线是______(填“I”或“Ⅱ”)。
②当用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时，溶液中离子浓度的大小顺序为______。

8 . 用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示：

下列叙述错误的是

A．为一元弱酸

B．初始溶液中的电离度

C．时，混合溶液中有

D．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得溶液浓度会偏大

9 . 下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点．

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

10 . 滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．氧化还原滴定与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。某同学用0.1000 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液。填空完成问题：
(1)KMnO₄溶液应放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式______________。
(3)滴定终点的现象为_______。
(4)某学生根据 3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000 mol·L-1 KMnO4的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

①依据上表数据列式计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为________。(保留4位有效数字)

②下列操作中可能使测定结果偏低的是________ (填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO₄标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(5)滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是_______

提示：2KMnO₄＋5K₂SO₃＋3H₂SO₄=6K₂SO₄＋2MnSO₄＋3H₂O、I₂＋Na₂S=2NaI＋S↓。

选项	滴定管中的溶液	锥形瓶中的溶液	指示剂	滴定终点颜色变化
A	NaOH溶液	CH3COOH溶液	酚酞	无色→浅红色
B	盐酸	氨水	甲基橙	黄色→橙色
C	酸性KMnO4溶液	K2SO3溶液	无	无色→浅紫红色
D	碘水	Na2S溶液	淀粉	蓝色→无色