1 . 25℃时，用(^-1的NaOH溶液滴定^-1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断错误的是

A．曲线I代表的滴定最好选用酚酞作指示剂

B．曲线II为NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C．一元弱酸乙的电离常数Kₐ的数量级为10-5

D．图像中的

2 . 某小组拟用标准KMnO₄溶液滴定某浓度的草酸溶液(装在锥形瓶中)，下列有关说法正确的是

A．标准KMnO4溶液和草酸溶液分别用滴定管I、Ⅱ盛装或量取

B．检漏后即可将标准KMnO4溶液直接倒入滴定管中

C．达到滴定终点时，溶液颜色由红色变为无色，且30s不变色

D．本次实验消耗标准KMnO4溶液的体积约为21.30mL

3 . 用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法正确的是

A．M点c(HX)<c(X-)

B．M点c(Na+)>c(OH-)

C．P点c(Cl-)=0.05 mol/L

D．N点c(Na+)>c(X-) >c(OH-) >c(H+)>c(HX)

4 . 用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示：

下列叙述错误的是

A．为一元弱酸

B．初始溶液中的电离度

C．时，混合溶液中有

D．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得溶液浓度会偏大

5 . 下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点．

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

6 . 25℃下，某同学按图1所示，边用磁力搅拌器搅拌边向20.00mL浓度为的溶液中逐滴加入0.1000 mol∙L⁻¹的NaOH溶液，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。实验测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2所示。其中N点为反应终点，此时消耗NaOH溶液的体积为17.20mL。下列说法中错误的是

A．选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的小

B．N点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

C．M点溶液中：c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)

D．水的电离程度：N＞M＞P

7 . 常温下，向20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入0. 1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中，Ka值不断增大	B．b点时，c(CH3COO- ) = 0.05mol/L
C．c点时，V(NaOH) =20mL	D．反应过程中， 的值不断增大

8 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0 的速率时间图象，t1时刻改变的条件是升高温度

B．图II表示常温下盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

C．图III表示反应2NO2(g) N2O4(g) △H中NO2平衡转化率与温度、 压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2

D．图IV表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，由图可知a对应氨水

9 . 常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A²⁻的分布系数为]，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=0mL时，c(HA-)＋c(A2-)=0.1mol/L

B．当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+)>c(HA-)＋2c(A2-)

C．常温下，A2-的水解常数值为1.0×10-11

D．当V(NaOH)=30.00mL时，c(HA-)＋c(H+)=c(A2-)＋c(OH-)

10 . 已知pOH=-lg c(OH^-)。T ℃时，向50 mL 0.1 mol·L^-1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L^-1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是

A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

B．a=12

C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小

D．T ℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-3