1 . 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1〜4.4，石蕊：5.0〜8.0，酚酞：8.2〜10.0。用0.100 0 mol·L⁻¹ NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时溶液呈碱性，下列叙述中正确的是

A．可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．只能选用石蕊作指示剂

C．可选用石蕊或酚酞作指示剂

D．只能选用酚酞作指示剂

2 . 常温下，向浓度均为01mol·L^-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液的ph=2

B．水的电离程度：a<b<c

C．b点溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D．c点溶液中：c(Yˉ)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

3 . 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是

A．MOH为弱碱，HA为强酸

B．水的电离程度：X=Z>Y

C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

4 . 表1是元素周期表的一部分：

25℃时，用浓度为0.1000 mol•L^-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol•L^-1 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是

A．通过分析可得表格中a <7，b=7

B．将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大

C．由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强

D．0.1000 mol•L-1 Na2Y的水溶液中：c(Y2－) + c(HY－) + c(H2Y) ＝ 0.1000 mol•L-1

5 . 化学上常用AG表示溶液的lg。25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L^-1的HNO₂溶液。AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mL

B．D点溶液的pH=11.25

C．B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

D．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

6 . 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　）

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液

B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸

7 . 下列说法正确的是

A．0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B．如下图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

8 . 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1 mol·L^-1的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（     ）

A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏

B．如果实验需用85 mL的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100 mL容量瓶

C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH溶液浓度偏大

9 . 某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

10 . 常温下，用 0.10 mol·L^－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a＜b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙