1 . 室温下用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A．导电能力：a点溶液>b点溶液

B．b点溶液中

C．a点溶液中由水电离出的约为

D．HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是

2 . 室温下，向20.00mL0.1000mol/L盐酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，pH变化如图所示。已知lg5=0.7，下列说法错误的是

A．溶液中水的电离程度：B=A

B．滴定开始时溶液的pH=1，滴定终点时溶液的pH=7

C．当V(NaOH)=30.00mL时，溶液的pH=12.3

D．酚酞、甲基橙和甲基红均可以作为滴定指示剂

3 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与pH随加如稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1000mol•L-1

B．室温下MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-6

C．b点对应的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)

D．当pH=7时，溶液中存在c(H+)=c(OH-)<c(M+)<c(SO)

4 . 室温下，用的溶液滴定的溶液，水电离出的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．P、M、N三点，M点最大

B．M点溶液显中性，

C．该滴定过程选择甲基橙作为指示剂

D．N点溶液中

5 . 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度产生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．根据图象可知，该滴定过程中不需滴加指示剂

B．a点溶液中存在：

C．b点溶液中溶质为NaCl，此时溶液一定呈中性

D．从a点到b点的过程中，水的电离程度逐渐减小

6 . 25℃时，用0.1mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L⁻¹HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．HX的Ka约为1×10−5

B．V1 < 20

C．M点溶液中c(HX)+c(H+)= c(OH-)+c(X−)

D．V(NaOH)=20mL时，溶液中c(Na+)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)

7 . 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是

A．本实验最好选择酚酞作指示剂

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定

C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点，立即停止滴定

D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化

8 . 酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是（       ）

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗

B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定

C．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低

D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL

9 . 常温下，将0.1 mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中，所得溶液pH变化如图所示，下列有关说法正确的是（       ）

A．a点：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

B．b点为滴定终点

C．若V1=20，则c点处水的电离程度最大

D．d点：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

10 . 将V₁ mL1.00mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL，下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应