【推荐1】下列说法不正确的是

A．0.1mol·L−1NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小

B．等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)

C．等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大

D．等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大

【推荐2】常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是(   )

A．pH=7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

B．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

C．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

D．pH＜7，且c(CH3COO–)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

【推荐3】下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的时，

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则

C．的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

【推荐2】用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示：

下列叙述错误的是

A．为一元弱酸

B．初始溶液中的电离度

C．时，混合溶液中有

D．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得溶液浓度会偏大

【推荐3】25℃时，向盛有25mLpH=12的一元碱MOH溶液的绝热容器中滴加0.05mol·L^-1H₂SO₄溶液，加入H₂SO₄溶液的体积(V)与所得混合溶液温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．应选用酚酞作指示剂

B．a点溶液中存在：c(MOH)+c(M+)＜4c(SO)

C．水的电离程度：a＜b＜c

D．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应

【推荐1】乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下：
①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。
②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。
③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。
对于上述实验，下列说法正确的是

A．量取标准溶液时，选用规格为10mL的量筒

B．实验室中萃取、反萃取时，使用的主要仪器为长颈漏斗

C．提取液调pH时，不能使用广泛pH试纸进行测定

D．EDTA滴定时，溶液绿色荧光消失即可判定滴定终点

【推荐2】常温下，同浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和HA的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．HA为弱酸，约为

B．点c：

C．点b：

D．水的电离程度：a＜b＜c＜d

【推荐3】如图为室温时通过加入盐酸或氢氧化钠溶液调节不同下磷酸钠盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的分别为2.12，7.21，12.66。其中表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法正确的是

A．用氢氧化钠溶液滴定磷酸，选择酚酞作指示剂滴定终点的主要产物为

B．室温下，水电离的

C．室温下，的第三级电离常数的数量级为

D．a、b、c点对应水溶液中之和逐渐减小

【推荐1】物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定，V(NaOH)/V。与pH的关系如下图所示：下列说法正确的是

A．①为强酸的滴定曲线	B．酸性: HX>HY>HZ
C．滴定HX溶液可用酚酞作指示剂	D．HZ+Y HY+Z 的平衡常数为K=1×103

【推荐3】按一定的速率用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定10.0mL0.10 mol·L^-1H₂A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．从W至Z点，水的电离程度和KW逐渐增大

B．当=1时c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C．27℃，H2A的电离常数=10-9.7

D．可用酚酞作为第二反应终点的指示剂