室温下用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：648 题号：15231777

室温下用

溶液分别滴定20.00mL浓度均为

的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A．导电能力：a点溶液>b点溶液

B．b点溶液中

C．a点溶液中由水电离出的

约为

D．HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是

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更新时间：2022-03-05 18:02:58 |

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【知识点】酸碱中和滴定的综合考查解读一元强酸与一元弱酸的比较解读盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读

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单选题 | 适中 (0.65)

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解题方法

酸碱中和滴定氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）

【推荐1】下列实验操作正确的是

A．选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液

B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL

C．中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液

D．可用图3装置进行KMnO₄溶液滴定未知浓度的FeSO₄溶液实验

2022-04-28更新 | 520次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐2】在t℃时某

的稀溶液中

已知

向该溶液中逐滴加入PH=c的盐液，测得混合溶液的部分PH如下表所示
混合溶液的部分PH

	溶液体积/ml	盐液的体积/ml	溶液的PH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.0	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c的数值为

A．3

B．4

C．5

D．6

2012-08-14更新 | 1016次组卷

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解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐3】室温下将0.10mol·L^-1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的曲线如图所示(混合过程中溶液体积变化忽略不计)。c点时加入的V(NaOH)=20.00mL，此时HA恰好完全反应。下列说法不正确的是（）

A．室温下，该酸的电离平衡常数约为10^-5

B．b点与c点溶液中n(HA)+n(A^-)的值相等

C．a点溶液中存在：c(Na⁺)-c(H⁺)=c(HA)-c(OH^-)

D．d点溶液中存在：c(A^-)+3c(HA)=2c(OH^-)+2c(H⁺)

2020-11-11更新 | 33次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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解题方法

酸碱中和滴定溶液中离子的浓度关系

【推荐1】25℃时向20.00 mL浓度均为0.01 mol·L^-1的HA和HB的混合溶液中逐滴加入0.01 mol·L^-1氨水，滴定过程中电导率(导电能力)和pH变化曲线如图所示(已知HA为一元强酸，HB为一元弱酸，其电离平衡常数为Ka)。下列说法正确的是

A．a点溶液中，c(B^-)≈

mol·L^-1

B．b点溶液中，溶质的主要成分为NH₄B和HA

C．c点溶液中，c(

)+c(NH₃·H₂O)=2c(B^-)+2c(HB)

D．d点水的电离程度大于c

2022-04-08更新 | 39次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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解题方法

溶液酸碱性的定性判断

【推荐2】pH=2的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法正确的是

①若a＜5，则A、B都是弱酸；
②稀释后[H⁺]：A＞B；
③若a=5，则A是强酸，B是弱酸；
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

2020-08-17更新 | 78次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

B．醋酸与锌反应放出氢气多

C．盐酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

2016-12-09更新 | 104次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

溶液酸碱性的定性判断溶液中离子的浓度关系

【推荐1】下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1：①H₂S溶液、②KHS溶液、③K₂S溶液、④H₂S和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的pH＞7)。下列说法正确的是

A．溶液的pH从大到小的顺序为③＞②＞①＞④

B．在H₂S和KHS混合溶液中：c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)=c(K⁺)

C．c(H₂S)从大到小的顺序为①＞④＞③＞②

D．在KHS溶液中：c(H⁺)+c(K⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)

2022-09-22更新 | 294次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐2】硒酸(H₂SeO₄)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：

；

，

，室温下，在10mL0.1mol⋅L^-1H₂SeO₄溶液中，滴加0.1mol⋅L^-1NaOH溶液。下列说法正确的是

A．

可经过两步水解得到H₂SeO₄

B．滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：

C．当滴加至中性时，溶液中有

D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有

2023-02-03更新 | 675次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐3】常温下，将

缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加

的

溶液，溶液

的变化如图所示，下列分析正确的是

A．①点：

B．②点：

C．③点：

D．④点：

2023-03-31更新 | 237次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】常温下,0.01

的三种盐溶液

、

的

分别为7、8、9,则下列比较中正确的是

A．

是弱酸

B．离子浓度:

C．电离常数:K_a(HZ)>K_a(HY)

D．

2018-01-06更新 | 162次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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解题方法

溶液中离子的浓度关系根据弱电解质的电离常数或离子积常数与溶度积常数共同判断沉淀在酸中的溶解性化

【推荐2】25℃时，分别向20 mL浓度均1.0 mol∙L^-1的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为1.0 mol∙L^-1的NaOH、HCl溶液V mL，溶液的pH与lgY[Y=

或

]的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．25℃时，

的数量级为

B．当

时：

C．曲线②中的

D．当滴入体积

mL时，溶液

2024-05-10更新 | 44次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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【推荐3】已知Ksp（CaCO₃）=2.8×10^﹣9，下列判断正确的是（　　）

A．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO₃^2﹣+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣

B．常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H⁺ )＞c(OH^—)

C．NaHCO₃溶液中：c(OH^﹣)﹣c(H⁺)=c(H₂CO₃)﹣c(CO₃^2﹣)

D．2×10^﹣4 mol/L的Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl₂溶液的浓度一定是5.6×10^﹣5 mol/L

2018-11-20更新 | 164次组卷

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