常温下,0.01
的三种盐溶液
、
、
的
分别为7、8、9,则下列比较中正确的是
的三种盐溶液、、的分别为7、8、9,则下列比较中正确的是A． 是弱酸 |
B．离子浓度: |
| C．电离常数:Ka(HZ)>Ka(HY) |
D．  |
更新时间：2018-01-06 11:48:30
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单选题
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(0.65)
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【推荐1】25 ℃时，氢离子浓度都为1×10－2 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入003 g Zn粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是
| A．稀释2倍后，两溶液的pH：盐酸小于醋酸 |
| B．盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多 |
| C．盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大 |
| D．稀释2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+) |
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【推荐2】常温下体积相同的溶液：①pH=2的CH3COOH(aq)；②0.01mol·L-1的CH3COOH(aq)。下列符合②>①的是
| A．稀释到相同pH所需水的体积 |
| B．与镁条反应生成等量H2所需时间 |
| C．与镁条反应的起始速率 |
| D．与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时，消耗NaOH(aq)的体积 |
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和AlO
在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
)大小顺序：NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4
单选题
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真题
【推荐1】室温下，将1.000mol
盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的 |
B．b点： |
C．c点： |
D．d点后，容易温度略下降的主要原因是 电离吸热 |
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【推荐2】常温下，将1.0L0.2mol/LHA溶液与0.1molNaOH固体混合充分反应后，再向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液
随通入或加入物质的物质的量的变化如图所示：
下列说法错误的是
随通入或加入物质的物质的量的变化如图所示：下列说法错误的是
| A．HA为一元弱酸 |
B．b点： |
C．a点、b点水的电离程度： |
D． 过程中， 逐渐变大 |
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【推荐3】298K时，将V0mL0.1mol•L-1的NaX、NaY溶液分别加水稀释至VmL的过程中，溶液的pH与lg
的变化关系如图。下列说法不正确的是
的变化关系如图。下列说法不正确的是| A．酸HY的电离常数约为10-5mol•L-1 |
| B．水的电离程度M点大于N点 |
| C．等浓度的NaX溶液和NaY溶液中阴离子浓度后者大 |
| D．M点溶液中c(OH-)＞c(H+)+c(X-) |
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【推荐1】室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是
A．KAl(SO4)2溶液： c ( )＞c (K+)＞c (Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) |
B．用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c( )＞ c(Cl-) |
C．NH4Cl与Ba(NO3)2的混合溶液：c(Cl-)+2( )= c()+ c(NH3⋅H2O)+ c(Ba2+) |
| D．饱和氯水中：c(H+)= c(ClO-) + c(OH-) +c(Cl-) |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | NaOH溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
| A．①与②等体积混合后溶液的pH不变 |
| B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ |
C．①与④等体积混合后，所得溶液中 |
D．若 ④与 ②混合后所得溶液的pH=3，则 |
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【推荐3】已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．反应  ＋N2H4 2 的pK=-0.9(已知pK=-lg K) |
| B．N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)＋c(OH-)=c()＋2c()＋c(H＋) |
| C．N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH-) |
| D．Kb1(N2H4)=10-6.0 |
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