2 . I．某学生用0.1000 mol/L NaOH标准溶液测未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
A．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
D．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
F．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm
(1)请为以上操作进行排序D___ECA
(2)为便于观察，减少实验误差，你认为最好选择_______作为指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_______。
(3)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(4)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	消耗0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	1.10	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	1.32	26.31

①则盐酸的物质的量浓度为_______。
②在中和滴定的实验中，下列操作能使测定结果偏低的是_______。
A．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
B．标准液的读数开始时平视，终点读数时仰视
C．装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗
D．装待测液的滴定管没有用待测液润洗
II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20mL 1.0×l0^-4mol/L的KMnO₄溶液。
(5)该滴定实验中，是否需要加入指示剂_______(填写“是”或者“否”)，计算血液中含钙离子的浓度为_______。

4 . I．完成下列问题。
(1)醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是______(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸        b．微热溶液         c．加水稀释         d．加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol∙L⁻¹NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol∙L⁻¹ 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_____(填“I”或“II”)。
②室温时，若0.1 mol∙L⁻¹ 的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH为_____。
③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是_____。
④上述用0.1 mol∙L⁻¹  的NaOH液滴定0.1 mol∙L⁻¹ 的盐酸，下列操作不正确的是_____。
A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
II．重铬酸钾(K₂Cr₂O₇，式量294)是重要氧化剂，称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，向其中加入10 mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加入3mL指示剂，用0.1200 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定()
(3)滴入标准液之前，锥形瓶中发生反应的离子方程式为______。
(4)该滴定采用的指示剂为______。
(5)判断达到滴定终点的依据是______。
(6)若实验中共用去Na₂S₂O₃标准液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)_____(保留两位有效数字)。

5 . 如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL；
E．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是___________(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___________。判断到达滴定终点的实验现象是___________。
(3)如图为某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________mL。
(4)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示，根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________。

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

(5)对下列几种假定情况进行讨论：
①盛标准溶液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。

6 . 某实验小组同学做中和滴定实验。下图是该小组同学用的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。

(1)仪器A的名称是___________。
(2)第1次滴定消耗标准液___________。
(3)已知每次滴定操作所取待测溶液的体积均为。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测溶液的平均浓度是___________。(保留四位有效数字)

实验编号	待测溶液的体积(mL)	㒀定前盐酸的体积读数(mL)	滴定后盐酸的体积读数(mL)
2	20.00	1.20	21.20
3	20.00	2.24	22.26
4	20.00	1.50	21.48

(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：
A．向锥形瓶里注入待测溶液，并滴入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；
C．固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；
D．取标准溶液注入酸式滴定管至刻度0以上；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。
合理的操作顺序是(用序号字母填写)___________。
(5)如何判断到达滴定终点？___________。
(6)如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是___________；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。

7 . 现使用酸碱中和滴定法测定某盐酸的浓度。
Ⅰ.实验步骤
(1)如图，用___________(填“甲”或“乙”)量取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。

(2)读取盛装0.1000NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

(3)滴定。左手___________，右手___________，眼睛___________。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录

滴定次数	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
/mL	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论
(4)根据图表数据平均消耗的NaOH溶液的体积V=___________mL，数据处理，可得___________
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________(填字母)。

A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

8 . 用现代分析仪器测定粒子的大小。用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以KSCN溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成。
(1)滴定终点颜色变化为___________。
(2)滴定分析时，称取(摩尔质量为Mg/mol)试样wg，消耗cmol/L标准溶液VmL，则质量分数表达式为___________。
(3)下列操作对质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果___________。
②若在滴定开始滴定管尖嘴处无气泡，滴定后滴定管尖嘴产生气泡，则测定结果___________。

9 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3

10 . 回答下列问题：
I．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。
(2)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“相等、不相等”)
(3)用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
II． 实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol/LHCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：
(4)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为___________(填“大于”“小于”或“等于”)15.00mL。
(5)该实验滴定至终点的现象为___________。
(6)甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如下图所示，则此时消耗标准溶液的体积为___________。

(7)由表格数据可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是___________。

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定前刻度
1	25.00	0.00	0.00
2	25.00	1.56	1.56
3	25.00	1.00	1.00

A．锥形瓶用待测液润洗

B．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外

C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失

D．滴定结束时，俯视读数

(8)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为___________。(结果保留四位有效数字)