1 . 草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分，有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水。常温下草酸的电离常数，。
(1)写出草酸第一步电离方程式：_______。
(2)草酸具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，可以使酸性高锰酸钾()溶液褪色，写出发生反应的离子方程式：_______。为了探究浓度对化学反应速率的影响，相同温度条件下，分别用2支试管设计了如下实验：

试管	A	B
加入试剂		_______

此实验中，加入溶液的体积应为_______mL。
(3)结合题干所给的电离平衡常数，判断溶液的酸碱性，应显_______性(填“酸”或“碱”)。
(4)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_______(填序号)。

A．室温下，取溶液，测其；

B．室温下，取溶液，测其；

C．室温下，取的溶液稀释100倍后，测其；

D．标况下，取0.1moL/L的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到体积为224mL；

(5)为测定某溶液的浓度，取溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂，用0.1000moL/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①所用指示剂为_______；滴定终点时的现象为_______；
②溶液物质的量浓度为_______mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是_______(填序号)。
A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

2 . 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．点所示溶液中：

B．点所示溶液中：

C．点所示溶液中：

D．点以后的溶液中可能出现：

3 . 常温下，向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A．V=10 mL时，c(HA)＞c(A-)

B．pH=7时，V(NaOH)＜20 mL

C．滴定终点时，溶液由无色变为浅红色

D．a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度

4 . 25℃，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L^-1的盐酸和0.100mol·L^-1的醋酸，得到如图所示滴定曲线：

下列说法不正确的是（       ）

A．图1表示的是滴定盐酸的曲线

B．图2滴定应选用甲基橙做指示剂

C．图中A、D点水的电离程度：A<D

D．图2中B点：c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

5 . NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ，K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的

C．b点的混合溶液pH=7

D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)

6 . 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是

A．MOH为弱碱，HA为强酸

B．水的电离程度：X=Z>Y

C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

7 . 常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

A．a点，c(NH4+)=c(OH-)

B．b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C．c点,pH=7

D．d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

8 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn^2＋易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn^2＋；
②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；
③用0.1 000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数：____________。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：
   
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_______________
   
(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是______________________。