1 . 某学生用0.2000mol∙L^-1氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液；
B．用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
请回答下列问题：
(1)正确操作步骤的顺序是_______(填序号)。
(2)下列操作中，可能使所测盐酸浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振摇时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(3)判断到达滴定终点的实验现象是_______
(4)用标准的0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	20.00mL	0.02	25.01
2	20.00mL	0.70	25.71
3	20.00mL	0.50	24.20

则该盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。

2 . 为完成下列相关实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑试剂存放容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制溶液	容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、固体
B	制备胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和溶液
C	测定待测液测定待测液	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测溶液、盐酸标准液、紫色石蕊试液
D	实验室制氯气	分液漏斗、圆底烧瓶、导气管、洗气瓶(多个)、集气瓶	浓盐酸、掖、浓硫酸溶液、浓硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿(含碳酸亚铁及其它重金属化合物)通过一系列过程制备电解二氧化锰的原理如下：

已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：

物质

回答下列问题：
(1)为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有___________(答出一种即可)。
(2)氧化过程的目的是___________。
(3)从平衡移动的角度分析石灰石除铁的原理是___________(结合方程式回答)。
(4)电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为___________。
(5)电解时的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中的浓度，其原理为：
某同学进行了如下操作：取过滤后的溶液，稀释至，取稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为。
①滴定终点时的现象是___________
②经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中的浓度为___________；
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

4 . 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ．的制备

步骤Ⅱ．产品中NaHCO₃含量测定
①称取产品，用蒸馏水溶解，定容于容量瓶中；
②移取上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；
④平行测定三次，平均值为，平均值为。
已知：(ⅰ)当温度超过35℃时，开始分解。
(ⅱ)相关盐在不同温度下溶解度表

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-
	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______。
(2)步骤Ⅰ中“300℃加热”发生的化学反应方程式是_______。
(3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______。
(4)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
(5)第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

5 . 常温下，向20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示，已知4<m<6，下列说法不正确的是

A．该滴定过程中应选用酚酞作指示剂	B．一元酸HX的Ka=5×10-5
C．溶液中水的电离程度：b>c>a	D．c点溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

6 . 磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，也是锂电池正极活性物质。实验室可利用与在活性炭作用下制取少量的，装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。

已知：①的熔点为，沸点为69.1℃，常温较稳定，100℃以上易分解。
②   。
③遇水发生剧烈反应，并产生大量白雾。
回答下列问题：
(1)装置丙中发生反应的化学方程式为___________。
(2)仪器D的名称为___________，装置乙中盛放的试剂为___________。
(3)装置丙中橡胶管的作用是___________，仪器F的作用是___________。
(4)上述仪器的正确连接顺序是e→___________→g，h←___________←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。
(5)装置丁中应采取的控制温度的方式为___________，反应过程中控制其进气速率的方法是___________。
(6)测定市售磺酰氯的质量分数(杂质不参与反应)，实验步骤如下：
取市售磺酰氯，溶于过量的标准溶液摇匀、静置2min后，将溶液转移至容量瓶定容，取溶液于锥形瓶中，再加入1~2滴酚酞试液，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。请回答下列问题：
①滴定终点的判断方法是___________。
②该市售磺酰氯中的质量分数表达式为___________(用含有m、V的代数式表示，要求化简)。

7 . 室温下，MOH用的盐酸滴定的曲线如图，下列说法正确的是

A．该中和滴定最好选用酚酞作指示剂

B．MOH为强碱

C．当滴入盐酸达20 mL时，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH−)

D．当滴入盐酸达10 mL时， 存在关系：c(MOH)>c(Cl−)>c(M+)>c(OH−)

8 . 次磷酸钠(NaH₂PO₂)是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性，酸性条件下易被氧化生成H₃PO_4.实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。
I．制备次磷酸钙［Ca(H₂PO₂)₂］溶液：

(1)实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器a的名称是_____；
(2)将一定量的白磷和过量的熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温到90℃，至无PH₃，气体放出时停止反应。则a中发生反应的化学方程式是_____；
II．制备次磷酸钠(NaH₂PO₂)溶液：

(3)过滤除去未反应的固体物质，然后通入二氧化碳，其目的是使溶解在滤液中的氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀而除去，再向次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙完全反应的方法是_____；
III．制备次磷酸钠晶体：
(4)过滤除去碳酸钙后将滤液蒸发浓缩，该操作需在_____条件下进行，再经过冷却结晶，制得次磷酸钠晶体。
IV．测定次磷酸钠纯度：
(5)测量步骤：称取8.8g样品溶于水配成25mL溶液置于锥形瓶中，再加盐酸25mL，准确加入c₁mol∙L^-1碘标准溶液V₁mL，盖好瓶塞，放在暗处30min。打开瓶塞，用少量蒸馏水洗瓶颈及瓶塞后，以淀粉溶液作指示剂，用c₂mol∙L^-1硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，消耗硫代硫酸钠溶液的体积为V₂mL(已知I₂＋2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆＋2NaI)。
①判断达到滴定终点的现象是_____；
②晶体中NaH₂PO₂的质量分数是_____(列出表达式)。

9 . 已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K_a，该温度下向20mL0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是

A．d点表示的溶液中c(OH－)>c(H+)

B．该滴定实验可以用紫色石蕊试液做指示剂

C．由图可知0.1 mol/L CH3COOH溶液pH=3

D．b、c点表示的溶液中的值相等