2 . 25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．酸性：HA<HB

B．酸HB的电离度约为0.5%

C．起始浓度：，

D．用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂

3 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3

4 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究葡萄糖的还原性	在一支试管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察实验现象
B	探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化	向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀
C	验证草酸为二元弱酸	用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定等浓度草酸溶液，使用酚酞作指示剂，到达滴定终点时消耗NaOH的体积为草酸的2倍
D	探究水解程度：	用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某水样中含一定浓度的和其它不与酸碱反应的离子。取水样，用盐酸进行滴定，溶液随滴加盐酸体积的变化关系如图(混合后浴液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．该水样中

B．在整个滴定过程中可能存在以下等量关系

C．滴加盐酸过程中，溶液中明显增大

D．滴定分析时，a点可使用甲基橙作指示剂指示滴定终点

6 . 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定xmL某纯碱样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离程度：

B．a点溶液中：，c点溶液中滴入2滴甲基橙溶液一定变黄色

C．xmL该纯碱样品溶液中含有的质量为0.084cg

D．b到c过程中存在

7 . 电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用的NaOH标准溶液滴定同浓度的溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知。下列说法错误的是

A．a点溶液中

B．b点溶液中

C．常温时，c点溶液中

D．b、d点水的电离程度：

8 . 氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，也是分析化学中常用的分析手段。
I.用溶液滴定浓度约为0.100mol/L溶液。
(1)该酸碱中和滴定实验最好选用_______(填标号)作指示剂。
A.酚酞       B.石蕊       C.甲基橙
(2)实验所用仪器如下图所示。仪器A盛装_______(填“”或“”)溶液。

(3)若滴定开始和结束时，盛装溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为_______。

II.用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：称取粗品配制的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液。回答下列问题：
(4)向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_______。
(5)用溶液滴定至终点的现象为_______。
(6)粗品中的质量分数为_______。
(7)若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外。则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)

9 . I.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂(指示剂加在待测液中)。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到_______，停止滴定。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)，V₁_______V₂。(填“>”“<”或“=”)
II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似。人体缺乏维生素C(C₆H₈O₆)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L^-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告
i.测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然
ii.测定原理：C₆H₈O₆＋I₂=C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^-
iii.实验过程：
①移取20.00mL饮料样品于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂
②在滴定管中装入7.50×10^-3mol·L^-1标准碘溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据
③重复测定3次，数据记录如下表

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	0.00	0.44	1.33
滴定后读数/mL	15.01	15.44	15.32

(4)回答下列问题：
①实验选择选用_______作指示剂
②计算该饮料样品中维生素C含量为_______mg•L^-1.该饮料_______(填“是”或“不是”)鲜榨橙汁。(已知维生素C的摩尔质量为176g/mol)
③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是_______。

10 . 下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点．

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦