1 . 25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．酸性：HA<HB

B．酸HB的电离度约为0.5%

C．起始浓度：，

D．用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂

2 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3

3 . 某水样中含一定浓度的和其它不与酸碱反应的离子。取水样，用盐酸进行滴定，溶液随滴加盐酸体积的变化关系如图(混合后浴液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．该水样中

B．在整个滴定过程中可能存在以下等量关系

C．滴加盐酸过程中，溶液中明显增大

D．滴定分析时，a点可使用甲基橙作指示剂指示滴定终点

4 . 用0.10的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050的盐酸、磷酸及谷氨酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为

B．滴定盐酸时，时，

C．的第一电离平衡常数的数量级不同

D．溶液中：

5 . 按一定的速率用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定10.0mL0.10 mol·L^-1H₂A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．从W至Z点，水的电离程度和KW逐渐增大

B．当=1时c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C．27℃，H2A的电离常数=10-9.7

D．可用酚酞作为第二反应终点的指示剂

6 . 用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】

A．的为	B．c点：
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂	D．

7 . 常温下用0.10 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^-1CH₃COOH(K_a=1.75×10^-5)溶液和HCN(K_a=4.9×10^-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

B．点③和点④所示溶液中由水电离出的c(H+)： ③>④

C．点①和点②所示溶液中：

D．在点②和③之间(不包括端点)存在关系： (A-代表溶液中的酸根离子)

8 . 下列有关中和滴定的说法正确的是(　　)

A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL

B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的KOH固体中有NaOH杂质，则结果偏高

C．用c1 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液至滴定终点，用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/L

D．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

9 . 25℃时，向10mL 0.1 mol∙L⁻¹一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L⁻¹的HCl溶液，溶液的变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（       ）

A．a的最小值是−12

B．M点消耗盐酸的体积为10mL

C．R点溶液中可能存在

D．M点到N点，水的电离程度逐渐增大

10 . 将V₁ mL1.00mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL，下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应