1 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0 的速率时间图象，t1时刻改变的条件是升高温度

B．图II表示常温下盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

C．图III表示反应2NO2(g) N2O4(g) △H中NO2平衡转化率与温度、 压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2

D．图IV表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，由图可知a对应氨水

2 . 常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A²⁻的分布系数为]，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=0mL时，c(HA-)＋c(A2-)=0.1mol/L

B．当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+)>c(HA-)＋2c(A2-)

C．常温下，A2-的水解常数值为1.0×10-11

D．当V(NaOH)=30.00mL时，c(HA-)＋c(H+)=c(A2-)＋c(OH-)

3 . 室温下，向20.00mL0.1000mol/L盐酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，pH变化如图所示。已知lg5=0.7，下列说法错误的是

A．溶液中水的电离程度：B=A

B．滴定开始时溶液的pH=1，滴定终点时溶液的pH=7

C．当V(NaOH)=30.00mL时，溶液的pH=12.3

D．酚酞、甲基橙和甲基红均可以作为滴定指示剂

4 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与pH随加如稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1000mol•L-1

B．室温下MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-6

C．b点对应的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)

D．当pH=7时，溶液中存在c(H+)=c(OH-)<c(M+)<c(SO)

5 . 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c mol·L^－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是___→___→__→D→__(均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意_____。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
(4)D步骤中液面应调节到___，尖嘴部分应___。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液变化现象是____。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为____。

6 . I.无水MgBr₂可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅。

主要步骤如下：
步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；
步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；
步骤4：常温下用CCl₄溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。
请回答下列问题
⑴仪器A的名称是___________。B的作用为___________。
⑵下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)
A.可用75%的乙醇代替CCl₄溶解粗品
B.加热至160℃的主要目的是除去CCl₄
C.洗涤晶体可选用0℃的CCl₄
D.该步骤只除去了可能残留的溴
⑶若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。
⑷为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y^4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg²⁺与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg²⁺配合更稳定：

物质	颜色	物质	颜色
Y4-	无色	MgY2-	无色
In	纯蓝色	MgIn－	酒红色

反应的离子方程式为Mg²⁺+Y^4－=MgY^2－
①滴定终点的现象为______________________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L^－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是_______________(用质量分数表示)。

7 . Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是_________(选填字母)。
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36ml盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L^-1H₂SO₄溶液
D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L^-1NaCl溶液
Ⅱ．现用物质的量浓度为amol·L^-1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_________。
（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c(NaOH)=_________mol/L。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_________。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
III．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H^＋)＝10^-amol·L^-1，c(OH^-)＝10^-bmol·L^-1，已知：a+b＝12。
（4）该温度下水的离子积常数K_W的数值为_________。
（5）该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4mol·L^-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝_________。

8 . 将V₁ mL1.00mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL，下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

9 . NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ，K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的

C．b点的混合溶液pH=7

D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)

10 . 室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)