【推荐2】（一）（1）下列实验操作或结果的说法正确的是_______（填编号）
A 滴定时，左手控制滴定管活塞右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
B 用酸式滴定管量取0.10 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液25.10 mL；
C 滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
D 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积未知浓度的NaOH溶液;
E 将滴管垂直伸进试管内滴加液体。
F 将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH
（二）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.01mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用标准0.01 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A 用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B 用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C 检查滴定管是否漏水。
D 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E 用蒸馏水洗干净滴定管。
F 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
G 另取锥形瓶，再重复操作一次。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：____→   ___→ D → ____→ ____→ ___→ G 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：_________。
③在G操作中如何确定终点   ______。

【推荐3】滴定是分析化学中最要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)碱式滴定管在使用之前的一步操作为_______。
(3)准确移取某待测溶液于锥形瓶中，用溶液滴定。下列说法正确的是_______。

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测溶液润洗

B．随着溶液滴入，锥形瓶中溶液由大变小

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

Ⅱ.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：称取粗品配制的溶液待用。用酸式滴定管取，溶液于锥形瓶中，然后加入过量的溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液。回答下列问题：
(4)向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_______。
(5)用溶液滴定至终点的现象为_______。
(6)粗品中的质量分数为_______。

【推荐2】Ⅰ．Fe^3＋具有氧化性，实验室测定含碘废液中I^－的含量的过程如下：量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄和10 mL 20% Fe₂(SO₄)₃溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500 mol·L^－1标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录如下表：

次数	1	2	3
滴定体积/mL	19.98	20.02	19.00

（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄的目的是
______________________________。（用离子方程式和语言叙述解释）
（2）上述过程中涉及的反应：①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂ ②______________________________。
（3）根据滴定有关数据，该废液中I^－含量是_____g·L^－1。
（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是___________。
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗
D．盛标准K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡
Ⅱ．Fe^3＋和Ag^＋的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。某学习小组同学设计如下实验：

实验编号	实验操作	现象
1	向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	无白色沉淀生成
2	向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液	紫红色不褪去
3	向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	有白色沉淀生成

请回答：
（5）设计实验①的目的是______________________________。
（6）实验③可得出结论是______________________________。
（7）写出实验②中反应的离子方程式______________________________。
（8）根据以上实验，Fe^3＋和Ag^＋的氧化性相对强弱与离子____________________有关。

【推荐3】某研究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：
   
已知：Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O
请回答下列问题：
(1)步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。
(2)步骤②加H₂O₂的作用是______________，滤渣2为（填化学式）__________。
(3)步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________
(4)若滤液1中Cu²⁺的浓度为0.02mol·L^-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20）
(5)已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂ I₂+2=2I^-+
某同学为了测定CuSO₄·5H₂O产品的质量分数，可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是______________。
四次平行实验耗去Na₂S₂O₃标准溶液数据如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液（mL）	25.00	25.02	26.20	24.98

此产品中CuSO₄·5H₂O的质量分数为__________。

【推荐1】下图是用0.1000mol·L^-1的盐酸滴定10mL某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题:
（1）仪器A的名称是______________。
（2）下列有关滴定操作的顺序正确的是______________
①检查滴定管是否漏水　②装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数　③滴定操作④用蒸馏水洗涤玻璃仪器　⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂　⑥用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管　
（3）盐酸的体积读数:滴定前读数为______________mL，滴定后读数为______________mL。
（4）根据本次实验数据计算待测液的物质的量浓度是______________mol/L
（5）滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________。
（6）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”):
①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是______________；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是______________；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是______________。

【推荐2】I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
(1)配制400mL0.10mol/LNaOH标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	24.02	20.00
2	0.10	24.18	20.00
3	0.10	24.10	20.00

①量取待测溶液时，应用下图中的___________(填“甲”或“乙”)量取。

②滴定达到终点的标志是___________。
③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有，___________。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II.某温度(T)下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(3)此温度下，水的离子积K_w为______，则该温度T________25℃(填“>”“<”或“=”)。
(4)在此温度下，向溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

实验序号	溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=______，实验②中由水电离产生的___________。
(5)在此温度下，将0.1的溶液与0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合反应的离子方程式：___________。
③按甲方式混合后所得溶液的pH为___________。
III.
(6)催化剂在一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的______(填“>”或“<”，下同)0，______0，在低温下，该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(7)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应的△H>0、△S>0。
①常温下，该反应___________(填“能”或“不能”自发进行。
②据本题反应数据分析温度___________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。

【推荐3】亚硝酰氯(NOCl)常作催化剂，其沸点为−5 ℃，遇水发生剧烈反应，生成一种氢化物和两种氧化物。某小组设计实验制备亚硝酰氯并测定其纯度，制备原理：2NO+Cl₂=2NOCl，实验装置如图所示。
   
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________；装置B的作用是_______________。
（2）写出A装置中发生反应的离子方程式________________________。
（3）实验时，组装好仪器，检查装置气密性的操作是___________________。
（4）装药品之后，关闭止水夹_________（填图中止水夹代号，下同），打开止水夹___，引发A中反应，通入一段时间气体，其目的是_____。然后通过控制止水夹开关，使两种气体在D中反应，当三颈瓶内有少量液体时停止反应。
（5）测定产品纯度：取w g D中液态产品溶于蒸馏水，配制成250 mL溶液；用酸式滴定管准确量取25.00 mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用棕色酸式滴定管盛装c mol·L^1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为V mL。（已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体）
①写出亚硝酰氯与水反应的化学方程式：______________。
②该产品纯度为________（用代数式表示）。
③若水洗后的酸式滴定管未用待装溶液润洗便进行实验，则测得结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【推荐1】I.某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：
A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是_______。(用序号字母填写)
(2)用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视_______内溶液颜色的变化，直到滴定终点。
(3)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由_______，且半分钟内不变色。
II.室温下，某一元弱HA的电离常数K=1.6×10^-6。向20.00mL浓度约为0.1000mol/LHA溶液中逐滴加入0.1000mol/L的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(4)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______(填“c点以上”或“c点以下”)。
(5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______(填字母序号)。

A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积

(6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留4位有效数字)

实验序号	KOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

【推荐2】回答下列问题：
(1)用50mL0.55mol•L^-1盐酸与50mL0.50mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，玻璃仪器的名称是__。
②若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热△H__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③实验中若改用60mL0.50mol•L^-1盐酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)__(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__(填“相等”或“不相等”)。
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H会__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.用0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
(一)首先配制480mL0.1000mol•L^-1的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、__。需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为__g。
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高的操作为__。

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯

C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时，俯视观察液面

(二)用上述0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。
(4)步骤如下：
A.__。(补充所需操作)
B.分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
C.用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。
D.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。
E.碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
G.另取锥形瓶，再重复操作一次。
(5)滴定实验所需的玻璃仪器有__。(填字母)
A.酸式滴定管       B.碱式滴定管       C.量筒        D.锥形瓶        E.铁架台        F.滴定管夹        G.烧杯        H.白纸
(6)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为__。
(7)该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为__mL。

(8)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：

滴定次数	待测HCl溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1NaOH的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	27.91
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为__。

【推荐3】某研究型学小组在学习了中和滴定原理后，用中和滴定法测定市售紫林白醋的浓度。
实验步骤：
(1)配制100mL待测白醋溶液：用______准确量取10. 00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)常温下，该学生用标准0.1000mol/L NaOII溶液滴定白醋的实验操作如下：
A.检查滴定管是否漏水
B.取20.00mL待测白醋溶液，注入锥形瓶中，加入2 ~3滴酚酞
C.调节滴定管小液面至0或0以下，使尖嘴部分充满溶液，记下读数
D.用蒸馏水润洗滴定管，并用标准NaOH溶液润洗2~3次
E.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度线以上2 ~ 3cm
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用NaOH标准液进行滴定，记下读数。
G.另取锥形瓶，再重复上述滴定操作2~3次
①正确操作步骤的顺序是A→______→______→______→______→______→G。
②滴定达到终点的标志是______
(3)实验记录

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积V(mL)	待测白醋溶液的体积V(mL)
1	0.1000	14.40	20.00
2	0.1000	16.00	20.00
3	0.1000	16.02	20.00
4	0.1000	15.98	20.00

数据处理与讨论：
①计算该白醋c(CH₃COOH)=______mol/L。
②学生甲用pH计测得该白醋的pH=2.4，计算该温度下醋酸的电离平衡常数K_a=______(列出计算式)。
(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是______(填标号)。
A.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
B.滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数
C.碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失