1 . I.某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：
A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是_______。(用序号字母填写)
(2)用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视_______内溶液颜色的变化，直到滴定终点。
(3)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由_______，且半分钟内不变色。
II.室温下，某一元弱HA的电离常数K=1.6×10^-6。向20.00mL浓度约为0.1000mol/LHA溶液中逐滴加入0.1000mol/L的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(4)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______(填“c点以上”或“c点以下”)。
(5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______(填字母序号)。

A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积

(6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留4位有效数字)

实验序号	KOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

2 . 用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示：

下列叙述错误的是

A．为一元弱酸

B．初始溶液中的电离度

C．时，混合溶液中有

D．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得溶液浓度会偏大

3 . 下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点．

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

4 . 滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．氧化还原滴定与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。某同学用0.1000 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液。填空完成问题：
(1)KMnO₄溶液应放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式______________。
(3)滴定终点的现象为_______。
(4)某学生根据 3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000 mol·L-1 KMnO4的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

①依据上表数据列式计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为________。(保留4位有效数字)

②下列操作中可能使测定结果偏低的是________ (填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO₄标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(5)滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是_______

提示：2KMnO₄＋5K₂SO₃＋3H₂SO₄=6K₂SO₄＋2MnSO₄＋3H₂O、I₂＋Na₂S=2NaI＋S↓。

选项	滴定管中的溶液	锥形瓶中的溶液	指示剂	滴定终点颜色变化
A	NaOH溶液	CH3COOH溶液	酚酞	无色→浅红色
B	盐酸	氨水	甲基橙	黄色→橙色
C	酸性KMnO4溶液	K2SO3溶液	无	无色→浅紫红色
D	碘水	Na2S溶液	淀粉	蓝色→无色

5 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0 的速率时间图象，t1时刻改变的条件是升高温度

B．图II表示常温下盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

C．图III表示反应2NO2(g) N2O4(g) △H中NO2平衡转化率与温度、 压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2

D．图IV表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，由图可知a对应氨水

6 . 常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A²⁻的分布系数为]，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=0mL时，c(HA-)＋c(A2-)=0.1mol/L

B．当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+)>c(HA-)＋2c(A2-)

C．常温下，A2-的水解常数值为1.0×10-11

D．当V(NaOH)=30.00mL时，c(HA-)＋c(H+)=c(A2-)＋c(OH-)

7 . 某同学用邻苯二甲酸氢钾溶液来滴定NaOH溶液有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中
③用NaOH溶液滴定至终点(终点时溶液的pH约为9.1)
④重复以上操作
⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)
⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度
(1)以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是_______，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是_______，选用指示剂是_______。
(2)滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)/mL(初读数)	0.10	0.30	0.00	0.20
V(NaOH)/mL(终读数)	20.08	20.30	20.80	20.22
V(NaOH)/mL(消耗)	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)=mL=20.20 mL，他的计算合理吗？理由是_______。
(3)步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作_______；滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

9 . 已知pOH=-lg c(OH^-)。T ℃时，向50 mL 0.1 mol·L^-1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L^-1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是

A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

B．a=12

C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小

D．T ℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-3

10 . 室温下用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A．导电能力：a点溶液>b点溶液

B．b点溶液中

C．a点溶液中由水电离出的约为

D．HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是