解题方法
1 . 高锰酸钾在化工生产、医药、水处理等诸多领域有重要应用。某学习小组在实验室中制备少量的步骤如下:
①向图1铁坩埚中加入KOH和,不断搅拌下小火加热至熔融;②继续向熔融物中逐渐加入适量,并不断搅拌、加热充分反应,制得墨绿色固体;
③坩埚冷却至室温后,将所得固体研细、移至烧杯,依次用适量蒸馏水、KOH稀溶液浸取,合并浸取液;
④将浸取液移至图2装置B中,通入至溶液pH为10~11之间时停止实验;
⑤将装置B中所得悬浊液过滤、洗涤沉淀,将滤液和洗涤液合并后蒸发浓缩、降温结晶、抽滤、洗涤、干燥,制得产品。
已知:相同温度下,的溶解度大于的溶解度。
回答下列问题,
(1)步骤①中用铁坩埚和粗铁丝代替陶瓷和玻璃仪器的原因为_______ 。
(2)步骤②制备反应中的还原产物为KCl,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)步骤④中,测定溶液的pH时,用洁净的玻璃棒蘸取待测液并滴到pH试纸中央,一段时间后应观察pH试纸湿润环的_______ (填“中央”或“边缘”)颜色并与标准比色卡对比;发生反应同时生成和的离子方程式为_______ ;该步骤中,不宜通入足量将转化为的原因为_______ 。
(4)步骤⑤蒸发浓缩至_______ (填现象)时再降温结晶。
(5)测定产品纯度:准确称量m g产品(混有少量),溶于水配成溶液、酸化,用c 标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液的体积为V mL。标准溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)_______ 滴定管中;产品中的质量分数为_______ (用含c、V、m的代数式表示),若达到滴定终点时俯视读数,会导致所测结果_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①向图1铁坩埚中加入KOH和,不断搅拌下小火加热至熔融;②继续向熔融物中逐渐加入适量,并不断搅拌、加热充分反应,制得墨绿色固体;
③坩埚冷却至室温后,将所得固体研细、移至烧杯,依次用适量蒸馏水、KOH稀溶液浸取,合并浸取液;
④将浸取液移至图2装置B中,通入至溶液pH为10~11之间时停止实验;
⑤将装置B中所得悬浊液过滤、洗涤沉淀,将滤液和洗涤液合并后蒸发浓缩、降温结晶、抽滤、洗涤、干燥,制得产品。
已知:相同温度下,的溶解度大于的溶解度。
回答下列问题,
(1)步骤①中用铁坩埚和粗铁丝代替陶瓷和玻璃仪器的原因为
(2)步骤②制备反应中的还原产物为KCl,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)步骤④中,测定溶液的pH时,用洁净的玻璃棒蘸取待测液并滴到pH试纸中央,一段时间后应观察pH试纸湿润环的
(4)步骤⑤蒸发浓缩至
(5)测定产品纯度:准确称量m g产品(混有少量),溶于水配成溶液、酸化,用c 标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液的体积为V mL。标准溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)
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名校
2 . NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备NH4CuSO3并探究SO2的漂白性。实验步骤:i.实验开始时,首先向三颈烧瓶中逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液;
ⅱ.然后向三颈烧瓶中通入SO2直至不再产生白色沉淀;
ⅲ.反应完毕后,将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥,即得成品。
已知:实验中还观察到装置D中溶液无明显现象,装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题:
(1)检查装置A气密性的操作方法为_____ 。
(2)装置C的目的是_____ 。
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_____ 。
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是_____ 。
(5)为探究装置D、E中实验现象,化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下:
猜想ⅰ:甲同学认为使品红褪色的微粒主要是;
猜想ⅱ:乙同学认为使品红褪色的微粒主要是;。
为了验证猜想ⅰ和ⅱ,进行以下实验:
将10mL品红水溶液分成两份,在两份溶液中分别加入0.1mol·L-1的_____ 溶液(填化学式,下同)和0.1mol·L-1_____ 溶液,发现前者褪色快,后者褪色慢,说明上述猜想i比ⅱ合理。
(6)测定产品中的含量:称取0.4200g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液全部吸收,用0.0900mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4,消耗NaOH溶液22.00mL,则样品中NH4CuSO3的质量分数是_____ %(结果保留三位有效数字)。下列操作使测得的NH4CuSO3质量分数偏大的为_____ (填字母)。
a.滴定前仰视滴定管读数,滴定后读数正确
b.NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c.滴定结束读数时,发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d.用H2SO4溶液吸收NH3操作缓慢,导致部分NH3外逸到空气中
ⅱ.然后向三颈烧瓶中通入SO2直至不再产生白色沉淀;
ⅲ.反应完毕后,将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥,即得成品。
已知:实验中还观察到装置D中溶液无明显现象,装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题:
(1)检查装置A气密性的操作方法为
(2)装置C的目的是
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是
(5)为探究装置D、E中实验现象,化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下:
猜想ⅰ:甲同学认为使品红褪色的微粒主要是;
猜想ⅱ:乙同学认为使品红褪色的微粒主要是;。
为了验证猜想ⅰ和ⅱ,进行以下实验:
将10mL品红水溶液分成两份,在两份溶液中分别加入0.1mol·L-1的
(6)测定产品中的含量:称取0.4200g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液全部吸收,用0.0900mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4,消耗NaOH溶液22.00mL,则样品中NH4CuSO3的质量分数是
a.滴定前仰视滴定管读数,滴定后读数正确
b.NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c.滴定结束读数时,发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d.用H2SO4溶液吸收NH3操作缓慢,导致部分NH3外逸到空气中
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名校
3 . 25℃时,用0.1mol•L-1的盐酸分别滴定20mLAOH和BOH两种碱溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是
A.BOH的碱性比AOH的碱性弱 |
B.从开始至恰好滴定完全,水电离出的c(H+)始终增大 |
C.滴定至P点时,溶液中:c(B+)>c(Cl-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+) |
D.pH=7时,两种溶液中:c(A+)=c(B+) |
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2023-11-06更新
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793次组卷
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5卷引用:河南省湘豫名校联考2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题
河南省湘豫名校联考2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题(已下线)选择题11-16河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高三上学期第五次月考理综试题(已下线)选择题11-15(已下线)通关练10 盘点溶液中的“四大”平衡-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)
名校
解题方法
4 . 25℃时,向浓度均为的NaOH和氨水的混合溶液中逐滴加入的盐酸(的;用的盐酸滴定等浓度的NaOH溶液,滴定终点的pH突跃范围9.7~4.3)。下列说法不正确 的是
A.恰好中和时,溶液呈酸性 |
B.滴定过程中, |
C.滴加盐酸接近pH=9.7的过程中,发生反应的离子方程式为: |
D.中性时, |
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2023-07-29更新
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286次组卷
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5卷引用:河南省郑州市2022-2023学年高二上学期期末化学试题
河南省郑州市2022-2023学年高二上学期期末化学试题河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题(已下线)题型02 溶液中粒子浓度大小比较-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期末真题分类汇编(人教版2019)山东省济宁市嘉祥县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题山东省济南市历城第二中学2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试题
名校
解题方法
5 . 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体,工艺流程如图:
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
回答以下问题:
(1)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是_______ (除“加热”外,任写一种),滤渣A的主要成分为_______ (填化学式)。
(2)“反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为______ 。
(3)“反应Ⅲ”的离子方程式为______ 。
(4)“调pH”步骤中,应调节pH不低于_______ 。
(5)取0.1510gMnSO4固体,溶于适量水中,加硫酸酸化,用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为MnO,过滤,洗涤,洗涤液并入滤液后,加入0.5360gNa2C2O4固体,充分反应后,用0.0320mol•L-1KMnO4溶液滴定,用去20.00mL,计算样品中MnSO4的质量分数________ (保留三位有效数字)。
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀pH | 2.10 | 7.45 | 9.27 | 9.60 |
完全沉淀pH | 3.20 | 8.95 | 10.87 | 11.13 |
(1)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是
(2)“反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为
(3)“反应Ⅲ”的离子方程式为
(4)“调pH”步骤中,应调节pH不低于
(5)取0.1510gMnSO4固体,溶于适量水中,加硫酸酸化,用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为MnO,过滤,洗涤,洗涤液并入滤液后,加入0.5360gNa2C2O4固体,充分反应后,用0.0320mol•L-1KMnO4溶液滴定,用去20.00mL,计算样品中MnSO4的质量分数
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2023-06-28更新
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88次组卷
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2卷引用:河南省周口恒大中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
6 . 常温下,向溶液中逐滴加入的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点的 | B.b点时, |
C.c点时, | D.c点时, |
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2023-06-19更新
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340次组卷
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4卷引用:选择题11-16
(已下线)选择题11-16陕西省镇安中学2023届高三下学期模拟考试理综试题(已下线)考点3 盐类水解(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)山东省德州市实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题
解题方法
7 . 草酸是一种重要的化工原料,广泛用于药物生产、稀土元素的提取以及植物的漂白、高分子合成等化工生产。某化学小组用植物纤维棉籽壳为原料制取草酸,原理是纤维大分子水解成低聚糖和单糖的混合物,(C6H10O5)n→(C6H10O5)m→nC6H12O6(m< n)然后加入催化剂,用硝酸氧化单糖生成草酸,同时促进低聚糖水解为单糖。
I.草酸的制备过程:称取粉碎过筛的棉籽壳50g,用一定浓度硫酸浸泡一段时间,稀释后加入催化剂,移入右图装置中,用水浴加热至40℃,慢慢滴加65%的硝酸,硝酸滴完后升温并保温反应一定时间,停止反应趁热抽滤,滤液静置析出晶体,纯化粗品后可得到纯度较高的草酸二水合物。
已知:草酸收率(%)=×100%
(1)图中A处缺少的仪器为___________ (填仪器名称)。
(2)硝酸氧化单糖生成NO和NO₂的物质的量之比是1:3的化学方程式为_________ 。
(3)硝酸用量对草酸收率的影响见表:
依据表中数据可知,硝酸的用量为75mL时,草酸的收率最高,分析原因_________ 。
(4)采用趁热抽滤的原因是___________ 。
(5)利用重结晶法纯化粗品的步骤是加水溶解、_________ 、趁热抽滤、降温结晶。
Ⅱ.草酸晶体纯度的测定
①称取10.00g实验后得到的草酸晶体配成100mL的溶液;
②取20.00mL溶液,加入适量的稀硫酸,用浓度为0.4000 mol/L的KMnO₄溶液滴定,滴定终点消耗KMnO₄溶液的体积为15.53mL。
(6)滴定时,发现反应速率开始很慢,后来逐渐加快,主要原因是____________ 。
(7)草酸晶体的纯度为___________ (保留三位有效数字)。
(8)若滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡,则测定的草酸纯度___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
I.草酸的制备过程:称取粉碎过筛的棉籽壳50g,用一定浓度硫酸浸泡一段时间,稀释后加入催化剂,移入右图装置中,用水浴加热至40℃,慢慢滴加65%的硝酸,硝酸滴完后升温并保温反应一定时间,停止反应趁热抽滤,滤液静置析出晶体,纯化粗品后可得到纯度较高的草酸二水合物。
已知:草酸收率(%)=×100%
(1)图中A处缺少的仪器为
(2)硝酸氧化单糖生成NO和NO₂的物质的量之比是1:3的化学方程式为
(3)硝酸用量对草酸收率的影响见表:
实验编号 | 硝酸用量/mL | 草酸收率/% |
1 | 60 | 57.4 |
2 | 70 | 65.2 |
3 | 75 | 66.8 |
4 | 80 | 65.0 |
5 | 85 | 61.5 |
(4)采用趁热抽滤的原因是
(5)利用重结晶法纯化粗品的步骤是加水溶解、
Ⅱ.草酸晶体纯度的测定
①称取10.00g实验后得到的草酸晶体配成100mL的溶液;
②取20.00mL溶液,加入适量的稀硫酸,用浓度为0.4000 mol/L的KMnO₄溶液滴定,滴定终点消耗KMnO₄溶液的体积为15.53mL。
(6)滴定时,发现反应速率开始很慢,后来逐渐加快,主要原因是
(7)草酸晶体的纯度为
(8)若滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡,则测定的草酸纯度
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解题方法
8 . 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位()的突跃确定滴定终点的一种精确的滴定分析方法。常温下,某同学在特制容器中利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液,其电位滴定曲线与pH曲线如图1所示,在相同条件下利用pH计和气体压力传感器检测,得到曲线如图2所示(已知:碳酸的电离常数 Ka1= 10-6.4 ,Ka2= 10-10.3)。下列说法正确的是
A.两次滴定过程都需要用酚酞和甲基橙作指示剂 |
B.a→b:溶液中始终满足c(Na+) = 2[c(H2CO3) + c() + c()] |
C.a→b:压强增大是因为生成了CO₂,但d→e压强不可能继续增大,所以该实验失败 |
D.b点溶液中比值的数量级为10-8 |
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名校
解题方法
9 . 为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念:AG=lg。常温下,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1HCN溶液,溶液的酸度(AG)随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计),已知100.8≈6.3,下列说法正确的是
A.滴定过程中逐渐增大 |
B.常温下,HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10 |
C.滴定过程中水电离出c(H+)先减小后增大 |
D.当V=10mL时,溶液中存在c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) |
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2023-04-13更新
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305次组卷
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2卷引用:河南省西平县高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
名校
10 . 金属M与单质碘在无水醋酸中反应,得到化合物,提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成,进行以下实验:称取0.6263g,置于特制的梨形瓶中,加入50mL 6mol L-1的盐酸,同时加入适量,用0.1000mol L-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入,可观察到层呈紫色,后逐渐变浅,滴至紫色褪去为终点,此时层呈淡黄色,滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。下面有关实验细节的描述中,错误的是
A.滴定终点时的操作:当滴入最后半滴标准液时,溶液恰好由紫色变为淡黄色,且半分钟不变色 |
B.滴定结束后中主要的溶质为 |
C.如果用过量的碘化钾溶液滴定碘酸钾溶液,则滴定过程中层颜色逐渐加深,直至不变 |
D.紫色褪去反应的离子方程式为: |
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2022-12-24更新
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441次组卷
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3卷引用:河南省周口恒大中学2023-2024学年高三下学期4月期中考试化学试题
河南省周口恒大中学2023-2024学年高三下学期4月期中考试化学试题辽宁省部分学校2023年普通高等学校招生选择性考试模拟(一)化学试题(已下线)考点2 水的电离与溶液的pH (核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)